【題目】下列反應(yīng)原理或過(guò)程,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. N2H2合成氨需采用高壓。

B. H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。

C. 醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大

D. 溫度升高水的電離程度增大。

【答案】B

【解析】試題分析:勒夏特列原理用來(lái)解釋外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,A、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),高壓有利于氨氣的生成,正確;B、由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑能使反應(yīng)速率加快,與化學(xué)平衡無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C、醋酸電離是可逆反應(yīng),加水使平衡正向移動(dòng),電離程度增大,正確;D、水的電離是可逆反應(yīng),升溫使水的電離正向移動(dòng),電離程度增大,正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z99所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。

下列說(shuō)法正確的是( )

A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H+2e===H2

B.從A口出來(lái)的是H2SO4溶液

C.a(chǎn)是陽(yáng)離子交換膜,允許H通過(guò)

D.Na2SO4溶液從E口加入

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各對(duì)物質(zhì)中互為同系物的是

A.CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2

B.CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2

C.CH3-CH3和CH3-CH=CH2

D.CH2= CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

用蒸餾水洗滌堿式滴定,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答:

(1)以上步有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______(從圖中選填“甲”或“乙”)

(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.用酸式滴定管量取液體時(shí),釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失

(4)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液

(5)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:______ molL-1(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))

II、利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42-+2HCr2O72-H2O Ba2CrO42-BaCrO4

步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

BaCl2溶液濃度為_(kāi)_____________________ mol·L1。若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,則Ba2濃度的測(cè)量值將___________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是

A電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極

B電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-

D電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家,1933年出版《純堿制造》一書(shū),創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示:

1NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是_________________

2過(guò)程通入NH3CO2的順序是__________________。

3過(guò)程析出NH4Cl(s)的原因是_____________

4充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3HCl。直接加熱分解NH4ClNH3HCl的產(chǎn)率往往很低,原因是________________

5采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱,在300℃以下獲得NH3;繼續(xù)加熱至350℃600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測(cè)量NH3HCl的產(chǎn)率。

低于300℃時(shí),干燥管盛裝的干燥劑是_________NH3吸收完全后,更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。

產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________

350℃600℃,上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是________。

MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3HCl的原因是____________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名鼻沖水條目下寫(xiě)到:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減。氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在刀創(chuàng)水條目下寫(xiě)到:治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故。這里所說(shuō)的鼻沖水、刀創(chuàng)水分別指的是

A. 氫氟酸、食鹽水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是()。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后.向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案