【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）。

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【答案】D

【解析】試題分析：A.甲池是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；B. 甲池通入CH3OH的電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋8OH-===CO32-＋6H2O，B錯(cuò)誤；C.乙池中，石墨與原電池的正極相連，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑；Ag電極與原電池的負(fù)極相連，為電解池的陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；整個(gè)反應(yīng)中消耗了不僅消耗了Cu2+，而且消耗了溶質(zhì)水，因此反應(yīng)一段時(shí)間后，只向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體不能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，C錯(cuò)誤；D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，O2的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，丙池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，產(chǎn)生固體的化學(xué)方程式為：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故產(chǎn)生Mg(OH)2的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生固體的質(zhì)量為，D正確。故答案D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用N2和H2合成氨需采用高壓。

B. 由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。

C. 醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大

D. 溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命—在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是___，其立體結(jié)構(gòu)是____。

（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深

藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式______；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H＋)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．臭氧被稱為綠色氧化劑，無毒無害

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)

D．新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變 △H＞0

B．圖中Z的大小為 a＞3＞b

C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是

A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分析如圖所示的三個(gè)裝置，回答下列問題：

①裝置a中鋁電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

②裝置b中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置c中銅電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：__________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退秒�、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 。

②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

體積為 mL。

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