【題目】下列說法不正確的是
A. 在25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù):Kb=
B. 在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如圖所示,則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為:X + 3Y nZ
C. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),則Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中,滴加結(jié)束后生成的溶液中有:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
【答案】B
【解析】在25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒, ,根據(jù)物料守恒 c(NH4+)=c(Cl-)=0.005 mol·L-1;c(NH4+)+ c()=0.5amol·L-1,c()=0.5amol·L-1-0.005 mol·L-1, NH3·H2O的電離常數(shù):Kb=,故A正確;n(X)/n(Y)=3時(shí),X、Y平衡轉(zhuǎn)化率相等,所以X、Y的系數(shù)比為3:1,故3X + Y nZ,故B錯(cuò)誤;氯化鐵水解呈酸性,加入碳酸鈣,促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,故C正確;將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中,根據(jù)元素守恒,C(Na+)=c(Cl-),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時(shí)v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲspan>時(shí),改變的條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B 2C(氣),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 若正反應(yīng)方向ΔH<0,則T 1 >T 2
B. 壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C. B一定為氣體
D. A一定為氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中,最終可以觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 過氧化鈉將溶液漂白 B. 生成紅褐色沉淀
C. 除溶解外無特殊現(xiàn)象產(chǎn)生 D. 生成白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電極A為正極
B. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯化反應(yīng)屬于( )
A.中和反應(yīng) B.不可逆反應(yīng)
C.離子反應(yīng) D.取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號(hào))以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 (寫一個(gè))。
(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)利用平衡移動(dòng)原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ;使用萃取劑適宜的pH=____(填序號(hào))左右:
A.2.0 B.3.0 C. 4.0
(5)濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 放電時(shí),甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH
B. 放電時(shí),甲電極為正極,OH移向乙電極
C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體,水溶液均顯堿性。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
(2)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號(hào))。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
(4)NH3含量的測(cè)定
i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;
ii. 空白試驗(yàn):不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有____________(填標(biāo)號(hào))。
A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)
(5)為測(cè)定Cl-的含量,請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄讀數(shù),重復(fù)操作2~3次。
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