【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極A為正極

B. 電池工作時，CO32-向電極B移動

C. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【答案】D

【解析】A．A為負極，負極上CO和H2失電子發(fā)生了氧化反應，A錯誤；B．電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即CO32-向電極A移動，B錯誤；C．負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A上氫氣參與的反應為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，C錯誤；D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1

C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵

D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學及溶解沉淀的相關(guān)問題

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時，采用電解法的是________（填字母，下同）。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的

是_________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極、發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個 f. SO42-的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

(3)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：______________。

(4)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時正極反應式為____________。

(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學設(shè)計如下實驗。

步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液

現(xiàn)象a_____________，

溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：. AgSCN是白色沉淀。

Ⅱ. 相同溫度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

①步驟3中現(xiàn)象a是__________________。

②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象_________________。

③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途，與鹽類水解有關(guān)的是（ ）

A. 硫酸鋇可做白色顏料 B. FeCl3用于印刷線路板

C. 熱的純堿溶液用于清洗油污 D. 氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A．溶液中OH-向電極a移動

B．O2在電極b上發(fā)生還原反應

C．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D．電極 a 的反應式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 在25℃時，將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)：Kb=

B. 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X + 3Y nZ

C. 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學生設(shè)計了下列實驗.

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：

實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如下：

（1）B中所盛的試劑是______，干燥管的作用是________。

（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為______________。

（3）裝置B的作用除干燥O2外，還有______、_______。

（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是________________。

測定POCl3產(chǎn)品的含量：

實驗步驟：

①制備POCl3實驗結(jié)束后，待三頸瓶中液體冷卻至室溫，準確稱取16.73gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯(硝基苯無色、難溶于水、密度比水大)。

④以Fe2(SO4)3溶液為指示劑，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。

（5）步驟③中加入硝基苯的作用是__________。

（6）達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________。

（7）產(chǎn)品中POCl3的百分含量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省很多城市多次出現(xiàn)大霧天氣。根據(jù)物質(zhì)的分類，霧屬于下列分散系中的

A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液

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