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【題目】.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是_______,離子反應方程式為____________________

(3)(2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有______________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的填序號________

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

.(1)CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象:________,離子方程式:______________________;

(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:________,離子方程式:__________________________。

【答案】 Cu2+ Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ Mg2+ B 生成藍色沉淀 Cu2+2OH===Cu(OH)2 生成無色無味氣體 HCO+H===CO2↑+H2O 無明顯現(xiàn)象 H+OH===H2O

【解析】.(1). Cu2+為有色離子,無色透明溶液中不存在有色的離子,所以原溶液中一定不存在Cu2+,故答案為:Cu2+;

(2).取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有Ag+,反應的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓,故答案為:Ag+;Ag++Cl-=AgCl↓;

(3).取(2)中的濾液,因在上步中已經通過加入過量的稀鹽酸除去Ag+,則在沒有Ag+的溶液中,加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中一定存在Mg2+,故答案為:Mg2+;

(4).由以上分析可知,溶液中含有的陽離子為Ag+、Mg2+,Ag+Cl-、CO32-、OH-不共存,所以沒有Cl-、CO32-、OH-,則陰離子只能是NO3-,故答案為:B。

Ⅱ.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,二者反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉,反應的離子方程式是:Cu22OH===CuOH2↓,故答案是:生成藍色沉淀;Cu22OH===CuOH2↓;

(2)NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,會反應生成無色無味的CO2氣體,反應的離子方程式是:HCO3+H=CO2↑+H2O,故答案是:生成無色無味氣體;HCO3+H=CO2↑+H2O;

3)稀硝酸和KOH溶液混合,反應生成硝酸鉀和水,既沒有沉淀生成,也沒有氣體生成,更無顏色變化,所以二者的反應無明顯現(xiàn)象,反應的離子方程式是:HOH===H2O,故答案是:無明顯現(xiàn)象;HOH===H2O。

練習冊系列答案
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3)在圖所示圓底燒瓶內加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗:

實驗1:證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學式).

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