【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖
(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 .
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12>Fe3+
則裝置B中的溶液的作用是 ;裝置D中加的最佳試劑是(填序號) :供選試劑:a.濃H2SO4b.FeCl2溶液 c.無水氯化鈣 d.KSCN與FeCl2的混合溶液
(3)在圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱),E中加入 溶液(填化學(xué)式).
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 ;實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn) .
【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)除去氯氣中的氯化氫;d;
(3)酸性高錳酸鉀溶液,Na2SiO3;
(4)D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁;將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥.
【解析】試題分析:(1)A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì),據(jù)此分析B中溶液作用;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇試劑;
(3)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),利用強(qiáng)酸制弱酸來比較酸性強(qiáng)弱,根據(jù)CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng),需要酸性高錳酸鉀溶液除去;
(4)根據(jù)CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng),需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡;空氣中含有二氧化碳,可能干擾實(shí)驗(yàn),故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾.
解:(1)A中加熱二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì),氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,可以用盛有飽和食鹽除去氯氣中的氯化氫;本實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹粸樽C明氧化性,氯氣氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子,檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子通常用硫氰酸鉀,所以選:d;
故答案為:除去氯氣中的氯化氫;d;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀,由于CO2中混有二氧化硫,二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng),需要酸性高錳酸鉀溶液除去,防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳;
故答案為:酸性高錳酸鉀溶液,Na2SiO3;
(4)若D中高錳酸鉀溶液不褪色,說明二氧化硫除盡,E中溶液變渾濁,說明含有二氧化碳?xì)怏w;空氣中含有二氧化碳,可能干擾實(shí)驗(yàn),故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾,
故答案為:D中高錳酸鉀溶液不褪色,E中溶液變渾濁;將燒杯換成洗氣瓶,右端連接盛有堿石灰的干燥.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】比較硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序,請從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑,利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示:難溶于水).實(shí)驗(yàn)試劑:濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液.實(shí)驗(yàn)裝置:如圖所示
(1)請根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)試推斷:硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
(2)甲儀器中盛 ,乙儀器中盛 ,丙儀器中盛 .
(3)乙儀器中的現(xiàn)象是 丙儀器中的現(xiàn)象是 .
(4)結(jié)論:三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序 .(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念,判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 ( )
A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO
C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 紅磷和白磷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法中正確的是( )
A.合金材料中可能含有非金屬元素
B.鋼鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果
D.氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、石英玻璃都屬于新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-
B. NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+
C. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D. C(Ca2+)="0.1" mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0
C.圖③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸制取氫氣,其他條件不變,下列能使該反應(yīng)速率增大的是( )
A. 降低溫度 B. 用鐵代替鋅
C. 增大鹽酸濃度 D. 用鋅粒代替鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:(提示:Na[Al(OH)4]+CO2(過量)═Al(OH)3↓+NaHCO3)
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式: ,固體A為(填名稱) .
(2)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入 .
(3)濾液B中加入過量燒堿發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示: .
(4)流程乙加入過量燒堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)沉淀F的成分是(填化學(xué)式) .
(6)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)
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