【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，丙烯加聚產(chǎn)物為聚丙烯，是混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，丙烯與Br2加成生成1，2-二溴乙烷，為純凈物，B正確；C項(xiàng)，丙烯與水加成生成物有兩種：1-丙醇、2-丙醇，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烷與Br2光照取代，不確定為幾氯取代，生成物有多種，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）圖2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是___________，其晶胞中的原子數(shù)為_________________。

（2）圖1中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是___________，原因是___________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ___________，

（3）k的分子式為___________，中心原子的雜化軌道類型為___________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某原電池中一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,則另一極的電極反應(yīng)式可能是（ ）

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Fe2++2e-=-Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Pt極上有64 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生22.4 L氣體

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－= Cl2↑

C. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油主要成分不包括

A.烷烴B.鹵代烴C.環(huán)烷烴D.芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出242 kJ的能量，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496 kJ的能量，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出463 kJ的能量，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為

A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．181 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質(zhì)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。

(2)將產(chǎn)生的二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。

(4)現(xiàn)用18 mol/L的濃硫酸來(lái)配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_____mL，配制時(shí)可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓、勰z頭滴管�、芰客�。上述儀器中，還缺少的一種儀器是__________(填數(shù)字代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：

査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9、7.0

③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

20

40

60

100

180

260

300

13

3

1

0

0

3

9

13

50

8

4

3

5

10

21

35

100

17

11

12

15

30

65

95

(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__________________；

加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。

(2)步驟II中浸泡溶解時(shí)采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。

(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是__________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(4)步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應(yīng)的字母)。

A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管

(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開(kāi)處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)），其裝置如下圖所示。

①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是__________________。

②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時(shí)，右池減少的H+的物質(zhì)的量為______________ mol。

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