【題目】硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質(zhì)。請按要求回答下列問題。

(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。

(2)將產(chǎn)生的二氧化硫通入品紅溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是______________

(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。

(4)現(xiàn)用18 mol/L的濃硫酸來配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液,所需濃硫酸的體積為_____mL,配制時可供選擇的儀器有:①玻璃棒、跓、勰z頭滴管 ④量筒。上述儀器中,還缺少的一種儀器是__________(填數(shù)字代號)。

【答案】 分液漏斗 紅色溶液逐漸褪色 NaOH(堿液) 50 500 mL容量瓶

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)儀器a為分液漏斗;(2)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,因此觀察的現(xiàn)象是紅色逐漸褪色;(3)SO2屬于酸性氧化物,因此可以用堿液吸收,也可以利用SO2以還原性為主,用酸性高錳酸鉀溶液吸收;(4)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,有V(H2SO4)×10-3×18=500×10-3×1.8,解得V(H2SO4)=50mL,因為配制500mL硫酸溶液,因此缺少的儀器是500ml的容量瓶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖。下列說法正確的是

A. 放電時,負極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C. 放電時,OH-移向鎳電極

D. 充電時,將電池的鎳電極與外電源的負極相連

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【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Br2光照取代

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13,

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:

(1)操作、、指的是 。

(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式:

(3)過量的還原劑應(yīng)是 。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為: ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)

(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為Z g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應(yīng)式為 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者____________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇不能發(fā)生的反應(yīng)是

A.消除反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

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【題目】CO2CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

(1)250 ℃,以鎳合金為催化劑4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4發(fā)生如下反應(yīng)

CO2 (g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。

平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________

已知CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

CO(g)H2O (g)===CO2(g)H2 (g) 2.8 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) =-566.0 kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) ΔH_____________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250300 ℃,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____________________________________。

Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為________________________________________________。

(3)①Li2ONa2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)下列建議合理的是________(填字母)。

a可在堿性氧化物中尋找

b可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是在500 ℃,CO2Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700 ℃,反應(yīng)逆向進行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)ACO2H2OCOH2O2

高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)反應(yīng)A,工作原理示意圖如下

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是________________________________________________。

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【題目】(6分)能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。

(1)點燃氫氣時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;

(3)若在常溫常壓下,上述兩種方式都反應(yīng)1molH2,則放出的能量 (填“相同”或“不相同”)。

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【題目】1molCH4Cl2發(fā)生光照下反應(yīng),生成相同物質(zhì)的量的4種取代物,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為

A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol

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