【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應(yīng),得到下表中的兩組數(shù)據(jù):下列說法正確的是( 。
實驗 編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) /mol﹣1L | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
A. x=2.4,y=0.2 B. T1、T2的大。篢1<T2
C. K1、K2的大。篕1<K2 D. T1℃時,若起始量增倍,K1>K2
【答案】C
【解析】
利用反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系、溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系。
二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。利用轉(zhuǎn)化關(guān)系可以。T1時,O2剩余0.8mol,反應(yīng)了1.2mol,則SO2反應(yīng)了2.4mol,剩余了1.6mol,則x=1.6mol;同理可知y=0.2mol。利用三段式求平衡常數(shù),注意體積為2L,表中提供的為物質(zhì)的量;
T1時 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
開始的濃度mol/L 2 1 0
轉(zhuǎn)化的濃度mol/L 1.2 0.6 1.2
平衡的濃度mol/L 0.8 0.4 1.2
可計算出平衡常數(shù),;
同理T2時 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
開始的濃度mol/L 2 1 0
轉(zhuǎn)化的濃度mol/L 1.8 0.9 1.8
平衡的濃度mol/L 0.2 0.1 1.8
可計算出平衡常數(shù),;
A.利用反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系,可以求出x=1.6mol, y=0.2mol,A項錯誤;
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,平衡常數(shù)越小,計算得知K1<K2, 則T1>T2,B項錯誤;
C.根據(jù)三等式,計算得知K1<K2,C項正確;
D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與起始增量無關(guān),溫度不變、平衡常數(shù)不變,D項錯誤;
本題答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2014年5月7日,天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴(yán)重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說法正確的是( )
A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2克
B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C. K2IrO3中Ir的化合價為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A. 通電開始后,陰極附近溶液pH增大
B. 制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出
C. 電解槽的陽極反應(yīng)式為2H2O﹣4e-=4H++O2↑
D. 通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,將容積擴大到原來的2倍,當(dāng)再次達到平衡時,W的濃度為原平衡時的3/5,下列敘述正確的是( 。
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a+b<c+d
C. X的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為探究其組成,稱取a g該固體粉末樣品,用過量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O),稱得固體質(zhì)量為b g。則下列推斷不合理的是
A. 反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種
B. 向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固體完全溶解
C. 若b=a,則紅色固體粉末一定為純凈物
D. b的取值范圍:0<b≤a
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二元化合物A是一種較強的還原劑,可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L—1的氣體B(體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
(1)A的化學(xué)式___________________。
(2)寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________。
(3)A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì),寫出該化學(xué)方程式__________。
(4)已知2一丁烯存在順反異構(gòu)(如下圖所示),甲基在雙鍵同一側(cè)的,稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的,稱為反式,F(xiàn)有化合物C,所含元素與A相同,摩爾質(zhì)量小于A,C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實驗表明,C可能存在兩種結(jié)構(gòu),請寫出它們的結(jié)構(gòu)式_____________、_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )
A. B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B. E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D. A、E的原子序數(shù)之差可能是7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30.8gCCl4中所含的原子數(shù)為NA
B. 100g46%乙醇溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為NA
C. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中,含有Na+的數(shù)目大于NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com