【題目】二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑,可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L1的氣體B(體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

1A的化學(xué)式___________________

2)寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________。

3A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì),寫出該化學(xué)方程式__________。

4)已知2一丁烯存在順反異構(gòu)(如下圖所示),甲基在雙鍵同一側(cè)的,稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的,稱為反式。現(xiàn)有化合物C,所含元素與A相同,摩爾質(zhì)量小于A,C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)表明,C可能存在兩種結(jié)構(gòu),請寫出它們的結(jié)構(gòu)式__________________________。

【答案】N2H4 ClO2NH3═ N2H4Cl+H2O 次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止次氯酸鈉過量,將N2H4氧化 4CuO+ N2H4═ 2Cu2ON2↑+ 2H2O

【解析】

1)二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑,可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得,6.4gA完全燃燒得到標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體B,其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,該氣體為N2A中含有N元素,元素守恒可知,反應(yīng)還生成水,說明A中還含有H元素, 4.48L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.2mol,其質(zhì)量=0.2mol×28g/mol=5.6g,故6.4gAH元素質(zhì)量=6.4g-5.6g=0.8gH原子物質(zhì)的量==0.8mol,則AN、H原子數(shù)目之比=0.2mol×2:0.8mol=1:2,故AN2H4,故答案為:N2H4

2)次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)生成N2H4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知,還生成NaCl,根據(jù)元素守恒可知有水生成,反應(yīng)方程式為:NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O;離子反應(yīng)方程式為:ClO2NH3═ N2H4Cl+H2O,次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可以氧化N2H4,過量的氨氣可防止N2H4被氧化,故答案為:NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可以氧化N2H4,過量的氨氣防止N2H4被氧化;

3N2H4與黑色的CuO反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅、氮?dú)馀c水,反應(yīng)方程式為:4CuO+N2H4═2Cu2O+N2+2H2O,故答案為:4CuO+N2H4═2Cu2O+N2+2H2O;

4)化合物C,所含元素與A相同,摩爾質(zhì)量小于A,C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到,因此C的化學(xué)式為N2H2,根據(jù)2一丁烯存在順反異構(gòu)的解釋,因此C中氫原子在雙鍵同一側(cè)的,稱為順式;氫原子在雙鍵兩側(cè)的,稱為反式,它們的結(jié)構(gòu)式分別為

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【題目】科學(xué)家利用回旋加速器,用具有20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素,結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.鈣元素與镅元素制成第115號元素屬于化合反應(yīng)

B.113號元素最高正價應(yīng)為+3

C.核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

D.115號與113號元素的相對原子質(zhì)量之比115113

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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________;

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________

(3)N2的電子式為__________;Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________

(4)用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________;

(5)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。

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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到下表中的兩組數(shù)據(jù):下列說法正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

/mol﹣1L

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

2

T2

K2

4

2

0.4

y

A. x=2.4,y=0.2 B. T1、T2的大。篢1<T2

C. K1、K2的大小:K1<K2 D. T1℃時,若起始量增倍,K1>K2

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【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421553℃時,分解為Fe2O3K2CO3、CO、CO2H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題

1)寫出H2O2的電子式:____________________

2)配平該方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

3)制備過程中要防止草酸被H2O2氧化,請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式______;

4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:。已知K[Fe(C2O4)3]3=1020, K[Fe(SCN)3]=2103,能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?______(”)若選,請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案_________________________________________。

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【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣

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A.圖1:n(HCl)=l mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敝口容器中生成的氣體

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下列說法不正確的是

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