【題目】(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652kJ的熱量。
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是___________kJ。
(2)已知: C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中 C與 H2的物質(zhì)的量之比為___________________。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,F(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH=+411.2kJ/mol
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:___________。
【答案】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g) △H=-641.63 kJ/mol 408.815 1∶1 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218.0kJ/mol
【解析】
(1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式,根據(jù)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2混合恰好反應(yīng),放出256.652kJ的熱量,所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.63kJ的熱量; H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律計(jì)算;
(2)根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比,利用熱化學(xué)方程式列式計(jì)算C、H2燃燒放出的熱量,以此計(jì)算混合物中 C與 H2的物質(zhì)的量之比;
(3)依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式分析解答。
(1)反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為 =641.63kJ,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol;①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol;②H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol;依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol;而16g液態(tài)肼物質(zhì)的量為0.5mol,與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量=0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ,故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol;408.875;
(2)設(shè)碳粉為xmol,則氫氣為(0.2-x)mol,由熱化學(xué)方程式可知C燃燒放出的熱量為393.5xkJ,H2燃燒放出的熱量為241.8(0.2-x)kJ,所以有:393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ,解得x=0.1mol,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.1mol=1∶1,故答案為:1∶1;
(3)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJmol-1,②Fe2O3(s)+CO(g)═2FeO(s)+CO2(g) △H=-411.2kJmol-1,由蓋斯定律,得到:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol,故答案為:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入稀有氣體、墼黾CO濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來制取漂粉精,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;粉精長期暴露在空氣中,會(huì)使其失效,主要化學(xué)方程式__________;______________________,故其應(yīng)_______保存。
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【題目】1993年8月,國際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )
A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值
B.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值
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【題目】某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為
A.11.11
B.15.18
C.22.22
D.30.36
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【題目】已知常溫下,氨水中的電離平衡常數(shù):向1L 溶液中,不斷加入固體NaOH后,與的變化趨勢如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計(jì),下列說法正確的是
A. 的電離方程式為:
B. M點(diǎn)時(shí),
C.
D. 當(dāng) mol時(shí),溶液中有:
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。
⑴實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,能加快反應(yīng)速率的方法有:______、______。
⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3)中物質(zhì)的能量隨時(shí)間的變化如下圖所示。
①該反應(yīng)為______(填“放熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若起始N2和H2的體積比為1∶3,控制一定的條件,___(填“能”或“不能”)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。
③下列過程放出熱量的是______。(填字母)
A.甲烷燃燒
B.碳酸鈣分解
C.液氨汽化
D.化學(xué)鍵斷裂
⑶圖為銅鋅原電池示意圖。
①原電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為______。
②原電池工作時(shí),導(dǎo)線中電子的流向?yàn)?/span>______。
③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。
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【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問題:
(1)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號):
①除去粗鹽中的泥沙____;
②與海水曬鹽原理相似的是____;
③用四氯化碳從碘水中提取碘____;
④分離互溶的CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和苯(沸點(diǎn):110.6℃)的液體混合物___;
(2)寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___,需要使用前驗(yàn)漏的玻璃儀器的名稱__。
(3)如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略),回答下列問題:
①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是____;
②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其與如圖③中哪種儀器作用相當(dāng)____;
③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是____。
(4)下列對離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過程評價(jià)正確的是(_____)
A.某不溶性固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-
C.某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-
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