Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

回答下列問題:

（1）H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為______________。

（3）單質(zhì)G易溶于YG2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質(zhì)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為_____________。

（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 S=C=S 1.25 NA（或1.25×6.02×1023） NH4++OH-=NH3H2O

【解析】從圖中原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)及原子序數(shù)可知：X―H元素， Y―C元素 ，Z―N元素 ，D―O元素 ，E―Na元素， F―Al元素， G―S元素 ，H―Cl元素

（1）H的離子Cl― 結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Na2O2的電子式為；（3）單質(zhì)G易溶于YG2，即S易溶于CS2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；

（4）N2H4+O2=N2+2H2O 轉(zhuǎn)移電子

1mol 4mol

8/32mol n

n=1.25mol

（5）上述元素可組成鹽R：NH4Al(SO4)2 與NaOH反應(yīng)的圖可知：三個(gè)階段的反應(yīng)及現(xiàn)象分別是：白色沉淀：2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +Al(OH)3↓，刺激性氣味：2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑，Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O，故m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O。