【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）

A．氨水 B．液態(tài)氯化氫 C．石墨 D．熔融的氯化鈉

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氨水導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C、石墨是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、熔融的氯化鈉導(dǎo)電，屬于化合物是電解質(zhì)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是(　　)

A. 金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

B. 在鐵表面鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用

C. 在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕

D. 鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線b表示的物質(zhì)為_______________ （寫化學(xué)式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng) A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知丙酮通常是無色的液體，與水互溶，密度小于1 g/mL ，沸點(diǎn)約為55℃。要將水與丙酮分離出來，選擇的方法是（ ）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質(zhì)量增加

B. 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023

C. 0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x……表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

回答下列問題:

（1）H的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。

（2）由E和D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為______________。

（3）單質(zhì)G易溶于YG2，則YG2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（4）Z2X4是一種高效清潔的火箭燃料，8g該物質(zhì)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為_____________。

（5）上述元素可組成鹽R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，則m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s) + I2(g)WI2(g) △H＜0(溫度T1＜T2)。下列說法不正確的是

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g) 分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2(g) 的分解率越高

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是（ ）
A.HCl和鹽酸
B.干冰和CO2
C.正丁烷和異丁烷
D.白磷和紅磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na++4OH－＋18O2↑

B. 用石墨作電極電解熔融態(tài)AlCl3制鋁：2Al3++6Cl－ 2Al +3Cl2↑

C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2：2I－+ H2O2 = I2+ 2OH－

D. 將SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br－+SO42－

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