反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O
A
碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)，但和次氯酸不反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸濃度增大，A正確。B是增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸濃度減小。氫氧化鈉和次氯酸也反應(yīng)，濃度減小。加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但濃度降低，所以正確的答案選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是
 
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol A和1 mol B充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）
A．m=4B．a(chǎn)=bC．b<aD．m等于2或1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（  ）
A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。
所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________      ；   
實(shí)驗(yàn)③化學(xué)平衡常數(shù)____________         ；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________ __                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關(guān)說法正確的是 
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
B．K1＜K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù))
C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．C的分解率不隨時(shí)間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

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