一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是
 
A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0
A
A中反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以溫度越低、壓強越大，水蒸氣的含量越高，正確、B中反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，不正確。C中是吸熱反應，升高溫度，水蒸氣的含量增大，不正確。D中反應是體積增大的，增大壓強平衡向逆反應方向移動，水蒸氣含量降低，不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：
起始量
甲
乙
丙
H2 （mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
下列判斷不正確的是
Ａ.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C. 平衡時, 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示正確的是  (　　)
A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：2AB(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(    )                                             
A．若正反應為吸熱反應，則A為非氣體
B．若正反應為放熱反應，則A為非氣體
C．在平衡體系中加入少量的C，該平衡向逆反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是
起始濃度
甲
乙
丙

0.010
0.020
0.020

0.010
0.010
0.020
A. 甲中達到平衡所需時間最短
B. 平衡時，反應的平衡常數(shù)
C. 平衡時，丙中是甲中的2倍
D. 平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應2A+3 B  2C(g) 平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式　　　　　　　　。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝　       。
③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當溫度降低時CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高溫度B．充入氮氣C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
則反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時消耗1 mol SO3
②當測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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