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【題目】科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)（如圖所示），其中X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A.Q的氧化物對應(yīng)水化物為強酸

B.該電解質(zhì)陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

D.X和Z形成的化合物溶于水呈堿性

【答案】D

【解析】

4個Z原子均形成2個共價鍵，Q形成6個共價鍵，Z和Q位于同一主族且Z的原子序數(shù)小于Q，所以Z為O，Q為S，X和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則X為Li，2個W均形成一個共價鍵且原子序數(shù)比Q小，則W為F，Y和W的原子序數(shù)之和與Q相等，則Y為N，綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為：Li、N、O、F、S，據(jù)此分析解答。

A．Q為S，S的氧化物對應(yīng)水化物不一定為強酸，例如硫酸為強酸，而H2SO3是弱酸，故A錯誤；

B．該化合物的陰離子中，S最外層電子數(shù)為6+6=12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．Y、Z、W分別為： N、O、F，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強，元素非金屬性強弱的順序為N＜O＜F，即W＞Z＞Y，故C錯誤；

D．X為Li，Z為O，形成的化合物為Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，LiOH溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，其中判斷正確的是( )

A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3 反應(yīng)制得：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O+CO2↑。

Ⅰ．制備FeCO3：裝置如圖所示。

（1）B的名稱是____。

（2）①清洗儀器，檢查裝置氣密性的方法是：在D處導(dǎo)管末端套上夾止水夾的橡膠管，在A中加入水，分別打開活塞K1和K3。關(guān)閉活塞K2，若觀察到___，則氣密性良好。

②倒掉A中的水，加入鹽酸，在B中加入鐵粉、C中加入NH4HCO3溶液。關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1和K3；滴入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞K1，開動攪拌器，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉活塞K3，打開活塞K2，C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是___。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，____、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。

（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。

（3）甘氨酸鉻（結(jié)構(gòu)如圖）是一種配合物，其配位原子是__。

（4）反應(yīng)：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形，中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則NO2的大鍵可表示為__。

（5）立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。

②1、2號原子的坐標(biāo)依次為(0，0，0)、(，0，)，則原子坐標(biāo)為(，，)和(，，)間的距離為__pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì)，b、d則能化合成淡黃色的固體。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 核電荷數(shù)大�。篶>d>b>a

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>c

C. b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質(zhì)

D. c與a形成的化合物分子中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：

B________、D________。

(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________________________________，反應(yīng)類型：__________；

②______________________________________________，反應(yīng)類型：__________。

(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D？_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的化工原料�？捎杀榇呋摎渲苽�。

主反應(yīng)：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

副反應(yīng)：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列問題：

（1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反應(yīng)①的ΔH1=___。

（2）某溫度下，在體積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，起始總壓強為105Pa，平衡時總壓增加了20%。則C3H8的轉(zhuǎn)化率為___；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___（填標(biāo)號）。

A.增大C3H8的濃度

B.提高溫度

C.恒容下通入惰性氣體

D.使用高效催化劑

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應(yīng)①C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及水烴比（M）的關(guān)系，M2___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高溫下C－C鍵斷裂反應(yīng)比C－H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易發(fā)生，這將導(dǎo)致丙烯選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導(dǎo)致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持，其原因是___。反應(yīng)氣中的配比對催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時的配比是___。