【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為__;Cr成為陽離子時(shí)首先失去__軌道的電子。

2)鉻與鉀均位于第四周期,鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高,這是因?yàn)?/span>__

3)甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)如圖)是一種配合物,其配位原子是__

4)反應(yīng):6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__(填元素符號);KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形,中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則NO2的大鍵可表示為__。

5)立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為apm

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CrO2的密度為__(列出計(jì)算式)g·cm-3。

12號原子的坐標(biāo)依次為(0,00)、(,0,),則原子坐標(biāo)為(,,)(,)間的距離為__pm。

【答案】3d54s1 4s 鉻的價(jià)電子數(shù)比鉀的多,原子半徑比鉀的小,鉻的金屬鍵比鉀的強(qiáng) NO N 直線 sp a

【解析】

根據(jù)原子的核電荷數(shù)和能級圖書寫價(jià)電子排布式并分析失電子情況;根據(jù)配合物的組成結(jié)構(gòu)分析;根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)目和價(jià)層電子對互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(1)基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)為24,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則價(jià)電子排布式為3d54s1;Cr成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道的電子;

(2)鉻與鉀均位于第四周期,鉻的價(jià)電子數(shù)比鉀的多,原子半徑比鉀的小,鉻的金屬鍵比鉀的強(qiáng),則鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高;

(3)由甘氨酸鉻的結(jié)構(gòu)可知,N、O原子提供孤對電子,形成配位鍵,則配合物的配位原子是N、O;

(4)KSCN的四種組成元素KS、CN中,K是金屬元素,第一電離能最小,C、N、O三種元素為同周期的主族元素,第一電離能隨核電荷數(shù)增大而呈增大趨勢,但N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),相對穩(wěn)定,三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>CONO、S同主族,O的非金屬性強(qiáng),第一電離能大,即OS,則K、S、CN四種元素的第一電離最大的是N元素;KSCNSCN-離子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2+=2,且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為直線形,其中C原子雜化方式為sp

NO2的結(jié)構(gòu)可表示為NO2的大π鍵可表示為;

(5)①立方CrO2晶體的晶胞中含有黑球原子數(shù)目為+6×=4,白球數(shù)為8,則黑球?yàn)?/span>Cr,共含有4個(gè)CrO2,晶胞的質(zhì)量為g=g,晶胞的體積為(a×10-10cm)3,則CrO2的密度==g·cm-3;

②在CrO2晶胞中1、2號原子的坐標(biāo)依次為(0,00)、(,0),說明晶胞的邊長單位為1,則原子坐標(biāo)為(,)(,)分別為晶胞結(jié)構(gòu)中的紅色球和綠色球,兩者之間的距離為晶胞體對角線的,即為 pm=a pm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________;                   

A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________,加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是___________________;

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng),所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:

1)原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___

2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. bd、p的二氯代物均只有三種

C. bd、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異丁香酚可作為合成香料的原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 異丁香酚屬于芳香族化合物,分子式為C10H14O2

B. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可消耗1molH2

D. 分子中所有原子有可能在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是(  )

A.1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2

B.該物質(zhì)最多消耗NaNaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示),其中X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,ZQ位于同一主族,YW的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A.Q的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

B.該電解質(zhì)陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>WYZ

D.XZ形成的化合物溶于水呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知,條件不同,乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時(shí),碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時(shí),只斷開氫氧鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(  )

A. 負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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