【題目】用下圖裝置進行下列實驗,試管內(nèi)試劑可按需要更換,實驗不產(chǎn)生污染性氣體且能成功的是

A.加熱NaHCO3CO2,并用澄清石灰水檢驗CO2

B.Cu與濃硫酸反應制少量SO2,并檢驗SO2的漂白性

C.加熱NH4ClNH3,并檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應制乙酸乙酯,并觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味

【答案】D

【解析】

A. 加熱NaHCO3CO2,試管口應略向下傾斜,故不選A

B. Cu與濃硫酸反應制少量SO2,實驗生成污染性氣體SO2,且無尾氣處理裝置,故不選B;

C. 加熱NH4Cl生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫在試管口又生成NH4Cl,不能用加熱NH4Cl的方法制NH3,故不選C;

D.醋酸與乙醇、濃硫酸混合加熱生成乙酸乙酯和水,右側(cè)試管內(nèi)盛飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,能觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味,故選D;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正?___________________________________________________

2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________

3)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求得的中和熱數(shù)值___________(填相等、不相等

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會____________(填偏大偏小、無影響).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學研究性學習小組為學習了元素性質(zhì)后,分別設(shè)計了如下實驗:

1)甲同學想探究鋁熱反應中熔融物的成份,他查閱《化學手冊》得到Al、Al2O3、FeFe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/

660

2054

1535

1462

沸點/

2467

2980

2750

……

①由此甲同學推測,教材中鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。其理由是:_______________。

②設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁,該實驗所用試劑是___,反應的離子方程式為_____

③甲同學為確定熔融物中是否還會有殘留的Fe2O3,將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請你分析該設(shè)計是否正確___(填正確不正確),理由是(用離子方程式表示)______________________。

2 乙同學設(shè)計了如下圖裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、BC處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象有_______。 從環(huán)保角度考慮,該裝置有明顯不足,請?zhí)岢龈倪M建議_____________________。

3 丙同學欲比較N、CSi的非金屬性強弱,設(shè)計了下圖所示的實驗裝置,其設(shè)計能否達到實驗目的______(填不能),理由是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)CE的名稱分別為________、________;

(2)可選用不同的A進行反應①,若能在常溫下進行,其化學方程式為__________________________

若只能在加熱情況下進行,則反應物A應為________

(3)寫出D轉(zhuǎn)化為G的化學方程式_____________________________________;

(4)新配制的F溶液應加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________,實驗現(xiàn)象為________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

H2SO4____________________;

Ba(OH)2____________________;

NaCl—____________________;

CuSO4____________________;

Na2CO3____________________;

NH4NO3____________________

2)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

H____________________;

Na____________________;

O2-____________________;

Mg2+____________________;

⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________

⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子:______________________;

⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子,它們的原子核內(nèi)都含有一個質(zhì)子,中子數(shù)分別為0、1、2,請用表示這三個原子____________________________________,這三種原子的關(guān)系是互為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示,下列分析錯誤的是

A.25℃,CH3COONa溶液的pH8.2,顯堿性

B.60℃,H2Oc(H+)1×10-6.5mol·L-1,呈中性

C.60℃,CH3COONa溶液中c(OH-)1×10-5.1mol·L-1

D.升高溫度,CH3COONa溶液水解程度和pH都減小

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