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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯與大燒杯杯口應相平，且在兩燒杯中間填滿碎泡沫塑料 保溫隔熱，減少實驗過程中熱量的損失 相等 偏小

【解析】

(1)根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)，

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器，在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫(或碎紙條)使小燒杯口與大燒杯口相平；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，

故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；

(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，

故答案為：相等；

(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，

故答案為：偏��；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) KClO3 在 673K 時可分解為固體 A 和固體 B(物質的量之比為 3∶1)，其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應的化學反應方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩(wěn)定性：KClO3_______固體 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結構。寫出 NaCN 的電子式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導的新型二次電池，其簡化裝置示意圖如下。總反應為Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列說法錯誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.為該電池充電時Mg電極應與電源的正極相連

C.放電時正極反應為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－

D.放電過程中Cl－穿過復合離子液體向Mg移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質的電子式為____________。

（3）不能驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）________。

①比較這兩種元素常見單質的熔點

②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_______。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為___________。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________。

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見的燃料，也是重要的基礎化工原料。回答下列問題：

（1）采用甲醇氣相氨化法可制得二甲胺。

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定條件下，甲醇氣相氨化法原料氣中c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時，NH3的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖：

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。

②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉化率的措施是_______。

③溫度為443K時，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應達到平衡時，(CH3)2NH的體積分數(shù)為_______，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

（3）甲醇可通過電化學方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過程分為3步：

①通電時，氯離子先轉化為高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·與吸附在電極上的CH4反應生成HCl和CH3Cl；

③在堿性電解液中，CH3Cl轉化為目標產物CH3OH。

步驟①的電極反應式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強度為1.5A，裝置工作2小時，理論上可制得CH3OH的質量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行下列實驗，試管內試劑可按需要更換，實驗不產生污染性氣體且能成功的是 （ ）

A.加熱NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2

B.用Cu與濃硫酸反應制少量SO2，并檢驗SO2的漂白性

C.加熱NH4Cl制NH3，并檢驗氨氣溶于水后顯堿性

D.用醋酸與乙醇、濃硫酸混合反應制乙酸乙酯，并觀察生成的乙酸乙酯的狀態(tài)、氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24 L CHCl3 所含共價鍵數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，2 g羥基(18OD)所含的中子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.常溫下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液與1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中關于白銅的記載——云南鎳白銅(銅鎳合金)，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ni2+基態(tài)原子的電子排布式為_______；3d能級上的未成對電子數(shù)為____。

(2)單質銅及鎳都是由 _____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：Icu ＝1958kJmol-1、INi＝1753 kJmol-1，Icu ＞I Ni的原因是 ________________。

(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗 Ni2+。

2+Ni2+→↓+2H+

①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 鍵的數(shù)目為_______mol。

②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

(4)Ni 的晶胞結構如圖所示，鎳晶體配位數(shù)目是__________ ；若 Ni 的原子半徑為 d pm，Ni 的密度計算表達式是______g/cm3；Ni 原子空間利用率的計算表達式是_________。(Ni 的相對原子量用 Mr 表示)

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