【題目】某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（ ）

A. 如果m＋n＝p，則K＝1 B. 若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C. 溫度越高，K一定越大 D. K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

【答案】D

【解析】A、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積計算，平衡常數(shù)大小和平衡濃度大小有關(guān)，A錯誤；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯誤；C、若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，C錯誤；D、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題： 分子式：____________________，結(jié)構(gòu)簡式：___________。

（2） 分子中最多有 ______________個碳原子共直線；最多有__________個原子共平面。

（3）寫出乙烯分子的電子式：____________________。

（4）有機(jī)物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。

（5）下圖是由4個碳原子構(gòu)成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：

互為同分異構(gòu)體的是________________________________；e中所含官能團(tuán)的名稱為__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在橫線上)；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________________；

（3）若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）若溫度不變，使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：

（1）H的分子式為____________。

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為____________、____________。

（4）含兩個—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有____________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是

A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸與NaCl溶液 D. BaCl2溶液與純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用。

（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．氫氣

（2）目前發(fā)達(dá)國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg(OH)2反應(yīng)；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（5）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一，下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時Mg作 （填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要破壞離子鍵的是(　　)

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態(tài)。

（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實：________________

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：

（4）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有__________（填編號）

A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產(chǎn)物

（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。（填編號）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再變化

（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為： =_____________

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