【題目】下列變化中，需要破壞離子鍵的是(　　)

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

【答案】D

【解析】

離子化合物在發(fā)生化學反應時物質(zhì)中的離子鍵被破壞，熔化及電離過程中離子鍵也被破壞，以此來分析。

A.干冰氣化只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有化學鍵破壞，故A錯誤；

B．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下電離出陰陽離子，有共價鍵的破壞，故B錯誤；

C. 水通電分解成氫氣和氧氣，有共價鍵的斷裂和形成，故C錯誤；

D. 加熱使氯化鈉熔化，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子而破壞離子鍵，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 是相對原子質(zhì)量最小的元素；B 的＋1 價陽離子和 C 的—1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D 在 C 的下一周期，可與 B 形成 BD 型離子化合物；E 和 C 為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）畫出 D 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（3）與 E 的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是 ____________(舉一例、填化學式，下同 )、離子是____________。

（4）A 與 C 形成的化合物中含有化學鍵的類型是____________。

（5）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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【題目】某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（ ）

A. 如果m＋n＝p，則K＝1 B. 若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C. 溫度越高，K一定越大 D. K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

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【題目】下列敘述中，正確的是( )

A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

B．含化合價升高元素的反應物被氧化

C．得到電子的物質(zhì)被氧化

D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池．該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是

A. 左邊為該電池的負極

B. 該電池可在高溫環(huán)境下使用

C. 該電池負極反應為：H2－2e－=2H＋

D. 該電池正極反應為O2＋4e－=2O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（ ）

A. 通電后，陽極附近pH增大

B. 電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C. 通電后，A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室

D. 當電路中通過2 mol電子的電量時，會有1 mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為4NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1

C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵

D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學及溶解沉淀的相關問題

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時，采用電解法的是________（填字母，下同）。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的

是_________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極、發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個 f. SO42-的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

(3)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：______________。

(4)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時正極反應式為____________。

(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學設計如下實驗。

步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液

現(xiàn)象a_____________，

溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：. AgSCN是白色沉淀。

Ⅱ. 相同溫度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

①步驟3中現(xiàn)象a是__________________。

②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象_________________。

③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。（忽略溶液體積變化）

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