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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,發(fā)生反應:

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol(a>0)

0~10min保持容器溫度不變,10min時改變一種條件,整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5

C. 起始時向該容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,保持溫度為T,反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ

D. 溫度為T,起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl30.10molCl2,反應達到平衡前,v()>v()

【答案】CD

【解析】A、 0~4min的平均速率v(Cl2)= mol/(L·min ),故A錯誤;B、10min時改變的條件是升溫,故B錯誤;C、從圖中讀出起始時向該容器中充入1.0mol PCl31.0molCl2,保持溫度為T,轉化率為1-20%=80%,當起始時向該容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,保持溫度為T,相當于加壓,故轉化率大于80%,反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ,故C正確;D、 , ,反應正向進行,v()>v(),故D正確,故選CD。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年法國、美國和荷蘭的三位化學家因分子馬達方面的研究,獲得諾貝爾化學獎。下面是其中一種光驅分子馬達的結構,關于其結構的說法正確的是

A. 該分子的化學式為C22H44O2

B. 分子中最多有6個原子在一條直線上

C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應

D. 該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物,而且還能形成多種無機化合物,同時自身可以形成多種單質,碳及其化合物的用途廣泛。

(1)C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵,它與F2發(fā)生加成反應,其加成產物為_____;C60的晶體中,每個C60晶胞的質量為_______。(用含NA的式子表示)

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關于兩種晶體的比較中正確的是_______。

a.晶體的密度:干冰>冰 b.晶體的熔點:干冰>冰

c.晶體中的空間利用率:干冰>冰 d.晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質,下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;

b.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C—C<石墨中C—C;

c.晶休的熔點:金剛石>石墨

d.晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結構如圖,立方BN結構與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_______,B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數目比為_____,一個晶胞中N 原子數目為_______

(5)炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅,基態(tài)銅原子的電子排布式為_______,銅采用_____堆積,則銅的晶體中Cu 原子的配位數為________。已知銅單質的晶體密度為pg/cm3,Cu的相對原子質量為M,阿伏伽德羅常數NA,則Cu的半徑為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是

A. SO42-、H+、NO3- Fe3+ B. K+、AlO2、Cl-、CO32-

C. Na+、Cu2+、S2-、H+ D. Mg2+、SO42-、Cl-、Fe2+

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【題目】共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構成物質粒子間的不同作用方式。下列物質中,只含有上述一種作用的是( 。

A. B. 氫氧化鈉 C. D. 石墨

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【題目】下列物質中,不屬于合金的是(

A.青銅B.水銀C.鋼鐵D.黃銅

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【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。

(1)生成的黑色物質是_____(填化學式)。

(2)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”,寫出對應的化學反應方程式:__________。

(3)上述實驗表明,濃硫酸具有____(填序號)。

①酸性 ②吸水性 ③脫水性、軓娧趸

Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片,并加熱一段時間。當反應停止后,測得反應中共有13.44 L標準狀況下的SO2生成,反應中轉移的電子為_________ mol。

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【題目】一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示,電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液。電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列說法正確的是

A. VCl2存儲在正極儲液罐內

B. 放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)

C. 充電時電池的負極與電源的正極相連

D. 充電時陽極反應為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源,該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4MOHn,已知:電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是(  )

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B. Mg﹣空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積MgOH2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式:正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH

D. 比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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