【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

(1)生成的黑色物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(2)“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸具有____(填序號(hào))。

①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓�(qiáng)氧化性

Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片，并加熱一段時(shí)間。當(dāng)反應(yīng)停止后，測得反應(yīng)中共有13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________ mol。

【答案】 C C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③④ 1.2

【解析】本題考查蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，Ⅰ.（1）蔗糖在濃硫酸作用下脫水炭化，生成黑色物質(zhì)為炭黑；（2）炭黑在大量放熱條件下繼續(xù)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C＋2H2SO4(濃)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，生成CO2和有刺激性氣味的SO2，使糊狀炭黑變得疏松多孔，體積膨脹；（3）濃硫酸使蔗糖脫水炭化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，濃硫酸氧化炭黑生成CO2，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；Ⅱ.濃硫酸被銅片還原為SO2時(shí)，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，生成13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為13.44×2/22.4=1.2 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)最近報(bào)道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法

B. 方法2叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C. 方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅

D. 方法2中艦體連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去SO2中含有的少量HCl 氣體，可使氣體通過（ ）

A. 飽和Na2SO3溶液 B. 飽和NaHSO3溶液 C. 濃H2SO4 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5

C. 起始時(shí)向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJ

D. 溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，請回答：

（1）需稱取NaOH固體____________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____________(填字母)。

附表砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

（3）下列操作的順序是（用序號(hào)表示）_________________。

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線________________

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中c(Cl-)與100 mL lmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液

C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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