【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________(填分子式)

2已知①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2g+ O2gΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:Cs+ H2O(g) COg+ H2gΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4g+ H2O(g)COg+3H2gΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4g)=Cs+2H2g)的ΔH=_______________kJ·mol–1

3O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的微粒是____

②在30 ℃、pH=4.0條件下O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。

a.40 ℃pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(“A”“B”),其電極反應(yīng)式為_________________________。

②若C處通入O2,A極的電極反應(yīng)式為________右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

【答案】 I2 O2 +74.8 OH- 1.00×10-4 ba、c A 2H++2e-=H2 O2+4H++4e-=2H2O 降低

【解析】1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì),根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是I2、O2。(2)已知

2H2O(l)2H2g+O2gΔH1=+571.6kJ·mol–1

Cs+H2O(g)COg+H2gΔH2=+131.3kJ·mol–1

CH4g+H2O(g)COg+3H2gΔH3=+206.1kJ·mol–1

則根據(jù)蓋斯定律可知③②即得到反應(yīng)CH4g)=Cs+2H2g)的焓變ΔH=+74.8kJ·mol–1;

3pH增大能加速O3分解,pH越大,氫氧根濃度越大,所以表明對O3分解起催化作用的微粒是OH。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在30、pH=4.0條件下,O3的分解速率為=0.0108mol/L÷108min=1.00×104mol/Lmin);③由表中數(shù)據(jù)可知,40、pH=3.0時(shí),所需時(shí)間在31min158min之間;10pH=4.0時(shí),所需時(shí)間>231min30、pH=7.0時(shí),所需時(shí)間<7min,則分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>b、a、c;(4①由圖可知,B極生成O2、O3,B極發(fā)生氧化反應(yīng),電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng),故A為陰極,電極反應(yīng)為2H++2e=H2C處通入O2,O2發(fā)生還原反應(yīng),在酸性條件下生成水,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O;右室氫氧根放電,破壞水的電離平衡,氫離子濃度增大,pH降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】一小塊金屬鈉長時(shí)間置于空氣中,可能有下列現(xiàn)象,這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是(  )

①變成白色粉末、谧儼怠、圩兂砂咨腆w、茏兂梢后w

A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①

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【題目】某有機(jī)物含有C、H、O三種元素,其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍,把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒,將生成物通過足量堿石灰,堿石灰增重3.72g,又知生成的CO2H2O的物質(zhì)的量之比為11.該有機(jī)物可以使溴水褪色,能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2.求:

(1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量

(2)該有機(jī)物的分子式

(3)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.

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【題目】在密閉容器 中發(fā)生反應(yīng) aA(g) bB(s) cC(g)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D 的濃度為原平衡的 1.7 倍,下列判斷正確的是()

A. ab < cd B. D 的物質(zhì)的量增加

C. A 的轉(zhuǎn)化率變小 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動

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A.5:3
B.2:3
C.1:1
D.2:1

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【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(  )

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1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________;反應(yīng)類型____________

2)寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式___________________________反應(yīng)類型___________;

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【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請回答下列問題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

I1.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知: ①氧化過程中,控制反應(yīng)液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

1木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ 氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60,原因是______________。

2不做任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

3裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是_____ (填字母)

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

.測定產(chǎn)品純度:

[實(shí)驗(yàn)步驟] ①準(zhǔn)確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液

②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)

④重復(fù)以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

2產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________

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