【題目】在密閉容器 中發(fā)生反應(yīng) aA(g) bB(s) cC(g)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D 的濃度為原平衡的 1.7 倍,下列判斷正確的是()

A. ab < cd B. D 的物質(zhì)的量增加

C. A 的轉(zhuǎn)化率變小 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】將容器體積壓縮到原來的一半的瞬間,D的濃度是原來的2倍。但最終平衡時D的濃度為原平衡時的1.7倍,這說明增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是體積增大的,a < cd,但B是固體,無法比較ab cd的大小,選項(xiàng)A錯誤;平衡逆向移動,D的物質(zhì)的量減少,選項(xiàng)B錯誤;平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率變小,選項(xiàng)C正確;平衡逆向移動,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在25 mL 0.1mol/LNaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/LCH3COOH溶液,液pHCH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A. a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

B. C點(diǎn)時溶液中有: c(Na+)c(CH3COO)c(H+)>c(OH)

C. D點(diǎn)時溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)

D. 曲線上A、B間的任意一點(diǎn),溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

1己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO): 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

2利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。

①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

N點(diǎn)時平衡常數(shù)比M點(diǎn)時平衡常數(shù)小

③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

2在密閉容器中充入5molCO4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題:

①溫度:T1_______T2(“<“ “>”)

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10 分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=_______。

③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的______點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是

A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志.通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 , D中含官能團(tuán)名稱為
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①;②;③
(4)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:
工藝二:
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,99 ml 0.1 molL鹽酸和101 ml 0.05 molL氫氧化鋇溶液相混和(忽略混合后溶液的體積變化),則混合后溶液的pH值為(

A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

1O3KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________(填分子式)。

2已知①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2g+ O2gΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:Cs+ H2O(g) COg+ H2gΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4g+ H2O(g)COg+3H2gΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4g)=Cs+2H2g)的ΔH=_______________kJ·mol–1

3O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

4O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(“A”“B”)其電極反應(yīng)式為_________________________。

②若C處通入O2A極的電極反應(yīng)式為________,右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V1=16mL時,則V2為(

A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后,用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)后的溶液一定

A.Cu2+B.Fe2+C.呈中性D.Fe2+Cu2+

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