【題目】將一小塊鈉投入盛10mL飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B. 有氣體生成

C. 溶液底部有銀白色金屬物質(zhì)生成 D. 溶液變渾濁

【答案】C

【解析】

鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低。

鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以看到的現(xiàn)象為：Na浮在液面上，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變渾濁，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，試回答：

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_______________，D的化學(xué)式_______________________。

（2）寫(xiě)出由B轉(zhuǎn)變成E的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式______________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

(1) 化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為________、________。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________________，C→D經(jīng)歷了先加成再消去的反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________。

(3) 化合物B的分子式為C10H14O，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

(4) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 已知：以苯甲醇、乙醛為原料制備，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放熱反應(yīng))在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是( )

A. 溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105PaB. 溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105Pa

C. 溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104PaD. 溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生變質(zhì)，其變質(zhì)原理不同于其它三個(gè)的是

A.Na2SO3溶液B.FeSO4溶液C.KI溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得D的反應(yīng)速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. z=4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問(wèn)題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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