Question

【題目】今有常溫下兩種溶液：① 0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液 ② 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液。

（1）溶液①的pH_____7（選填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________

（2）溶液②呈_____性（選填 “酸”、“堿”、“中”）原因是____________________________。

（3）關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是_____（填編號(hào)）

a.兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

b. 兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）25℃時(shí)， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大�？赡艿脑�因有：①_______________；②_______________；為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________（選填字母編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。

a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體

（5）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸_____(填“大”、“小”或“一樣大”)，鎂條最先消失的是________溶液；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是________。

Answer 1

【答案】＞ 氨水是弱堿，電離出氫氧根離子，使得溶液顯堿性 酸 氯化銨溶液中銨根離子結(jié)合水中氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性 b 醋酸鈉水解，溶液呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大 醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大 b 大 鹽酸 醋酸

【解析】

(1)氨水是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；

(2)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水解；

(3)氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很��；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，據(jù)此分析銨根離子濃度大��；

(4)0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-。向其中加入CH3COONa晶體，溶液的pH增大，可能是：①醋酸鈉水解，溶液呈堿性，②醋酸鈉溶于水，電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離；要驗(yàn)證哪種正確，不能加入堿性物質(zhì)，只能加入中性物質(zhì)，據(jù)此分析判斷；

(5)相同溫度，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度；pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答。

(1)氨水是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，故答案為：＞；氨水是弱堿，電離出氫氧根離子，使得溶液顯堿性，NH3H2ONH4++OH-；

(2)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子結(jié)合水中氫氧根離子發(fā)生水解，使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液呈酸性，故答案為：酸；氯化銨溶液中銨根離子結(jié)合水中氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度，溶液顯酸性；

(3)氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很��；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，所以相同濃度的氨水和氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子濃度較大，但都小于0.1mol/L，故選b；

(4)0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-。向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，可能的原因有：①醋酸鈉水解，溶液呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大，②醋酸鈉溶于水，電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大；CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4固體加入到0.1 molL-1醋酸中，如pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，加入后，溶液的pH一定會(huì)增大，不能用于證明，故答案為：醋酸鈉水解，溶液呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；醋酸鈉溶于水，電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大；b；

(5)相同溫度，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，所以開始時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中鹽酸的反應(yīng)速率一直大于醋酸，則鎂條最先消失的是鹽酸；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量鎂條反應(yīng)，生成氫氣較多的是醋酸；故答案為：大；鹽酸；醋酸。