Question

【題目】請參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

①
			②	③	④
⑤		⑥			⑦	⑧

（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達式為___________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）

a. 能量相同 b.電子云形狀相同

c. 自旋方向相同 d. 電子云伸展方向相同

（2）③和①組成的四核分子的化學式為___________，空間構(gòu)型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）______＞_____；②、③ 兩元素非金屬性較強的是 ______（寫元素符號），寫出證明該結(jié)論的一個事實:___________________________ 。

（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為 ___________ ；已知⑥元素的氧化物的熔點為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點______⑥元素的氯化物熔點（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

Answer 1

【答案】 cd NH3 三角錐形 極性 O2- Na+ N 最高價含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸 離子 大于 氧化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl。

(1)⑧是Cl，原子的最外層電子有7個電子，軌道表達式為； a. 最外層p亞層電子在同一能級上，能量相同，故a正確；b. p亞層電子為紡錘形，電子云形狀相同，故b正確；c. 同一軌道的電子自旋方向相反，故c錯誤；d. p亞層有3個p軌道，電子云伸展方向不同，相互垂直，故d錯誤；故答案為：；cd；

(2)③和①組成的四核分子為氨氣，化學式為NH3，NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，分子中正負電荷的重心不重合，屬于極性分子，故答案為：NH3；三角錐形；極性；

(3)④是O，⑤是Na，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑O2-＞Na+；②是C，③是N，兩元素中非金屬性較強的是 N，因為硝酸是強酸，而碳酸為弱酸，即最高價含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸，故答案為：O2-＞Na+；N；最高價含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸；

(4)④是O，⑤是Na，④、⑤元素形成的四原子化合物為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；已知氧化鋁的熔點為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，因此氧化鋁屬于離子晶體。氧化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，因此氧化鋁的熔點高于氯化鋁的熔點，一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，故答案為：；離子；＞；氧化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，一般離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。