【題目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為 （ ）

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

【答案】B

【解析】

試題分析：H2S中S的化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，SO2中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常用的實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（　�。�
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

(1)SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。

A．v(SO2)＝v(SO3)

B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變

D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

① B電極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

②溶液中H＋的移動(dòng)方向由________極到________極(用A、B表示)；

(3)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題：

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)。

________Fe2＋＋________MnO＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

___________________________________

___________________________________。

③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性質(zhì)。下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)二氧化硫性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)用品：分液漏斗、__________(玻璃儀器名稱)、試管、具支試管、玻璃導(dǎo)管、乳膠管；亞硫酸鈉晶體、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH濃溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞試劑。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置

裝置圖中分液漏斗內(nèi)的試劑是_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟

①按照?qǐng)D示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性。檢查方法是_____________________。

②在具支試管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分別加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞試劑)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________；

Ⅲ中現(xiàn)象說明SO2具有__________性；Ⅳ中若持續(xù)通入SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)如果將具支試管Ⅲ內(nèi)的酸性KMnO4溶液換為氯水，那么具支試管Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)試管Ⅴ中加入的是NaOH濃溶液，其作用是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（　�。�
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.HNO3=H++NO3﹣
D.KOH=K++O2﹣+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A.無明顯現(xiàn)象
B.分層，上層液體呈橙紅色
C.分層，下層液體呈橙紅色
D.分層，下層是呈紫紅色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，0．01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說法正確的是

A. 上述弱酸溶液的pH＝4

B. 加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大

C. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D. 加入等體積0．01 mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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