將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g、陰極析出物的質(zhì)量/g應(yīng)符合的關(guān)系是（　�。�
A．0.062（6.2%）19152
B．0.062（6.2%）15219
C．0.042（4.2%）1.29.4
D．0.042（4.2%）9.41.2
氫氧化鈉在電解水的過(guò)程中起到增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，自身質(zhì)量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，由于起始濃度為5.2%，所以也會(huì)由于水的消耗而使溶液濃度增大，根據(jù)題給信息可以排除C和D；
設(shè)當(dāng)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變1.0%時(shí)被電解的水的質(zhì)量為x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1.0%）
x=170.97g
根據(jù)水電解水生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，則得到氫氣的質(zhì)量=170.97g×
1
1+8
=19g，得到氧氣的質(zhì)量=171g-19g=152g；
依據(jù)水電解可知，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣、陰極產(chǎn)生氫氣，分析A和B可以知道B選項(xiàng)是正確的．
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中 4種裝置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl飽和溶液工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002 mol電子，此時(shí)溶液的 pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）                                              
A．④②③①
B．④③①②
C．④③②①
D．④①③②
</PGN0015B.TXT/PGN>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

試分析以石墨為電極電解Cu（NO3）2溶液的原理。請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出⑴電極反應(yīng)式； ⑵電解的總反應(yīng)式和離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極是逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）；若用鉑電極電解硫酸鈉的飽和溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）
A．×100%B．×100%
C．×100%D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl 2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 。
⑵電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)椋ㄌ钤噭┬蛱?hào)）                             。
⑶如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的pH值是      （填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH－）為(設(shè)體積保持不變)               。
⑷若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜的存在,則電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是                 
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為_(kāi)_____
（2）電解食鹽水的原理是：
______NaCl+______H2O
電解
.
______H2↑+______Cl2↑+______NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為_(kāi)_____（用離子方程式表示）．
（4）事件過(guò)后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　　）
A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu（NO3）2
C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
-3
）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）為2mol?L-1
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D．電解后溶液中c（H+）為2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)：Ag-e-═Ag+
B．陰極質(zhì)量不斷增大
C．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變
D．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減小

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