用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　　）
A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu（NO3）2
C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO3
A、惰性電極電解氫氧化鈉溶液、硫酸溶液，依據(jù)離子放電順序分析實(shí)質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故A正確；
B、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實(shí)質(zhì)電解氯化銅，電極反應(yīng)為陽極為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極為Cu2++2e-=Cu，電解Cu（NO3）2是電解硝酸銅和水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電極反應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，陽極電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解KNO3實(shí)質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，惰性電極電解AgNO3 溶液是電解AgNO3和水，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電極反應(yīng)不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如何設(shè)計(jì)A、B、C、D分別符合下述要求：
                     
（1）A中Fe棒不溶解但質(zhì)量增加                     。
（2）B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出                。
（3）C中Fe棒不溶于H2SO4                          。
（4）D中ZnSO4濃度不變                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨電極電解該溶液時(shí)，依據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（   ）
A．陰極只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水D．溶液的PH值不斷增大，最后為7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、陽極析出物的質(zhì)量/g、陰極析出物的質(zhì)量/g應(yīng)符合的關(guān)系是（　�。�
A．0.062（6.2%）19152
B．0.062（6.2%）15219
C．0.042（4.2%）1.29.4
D．0.042（4.2%）9.41.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______（填序號(hào)）．
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：______．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為______mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為______；處理100m3這種污水，至少需要ClO2______mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁
B．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極
C．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．
在該系統(tǒng)中，白天利用太陽能電池（光-電轉(zhuǎn)換裝置）將太陽輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能，用于白天給航天設(shè)備中的用電器供電，并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧氣在KOH溶液中發(fā)生電池反應(yīng)，用于夜晚給航天設(shè)備中的用電器供電．
（1）白天，裝置X中電解水的化學(xué)方程式為______．
（2）夜晚，裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______，正極的電極反應(yīng)式為______．
（3）有關(guān)該系統(tǒng)的下列說法，正確的是______（填選項(xiàng)）
A．該系統(tǒng)中能量的最初來源是太陽能
B．裝置X工作時(shí)電能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．裝置Y中的KOH的物質(zhì)的量一直保持不變
D．該系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，保護(hù)了太空環(huán)境．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．K2SO4D．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（  ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案