【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系

B.當(dāng)溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－5.7

【答案】C

【解析】

A．溶液的pH越小，HCO3-和H2CO3的濃度越大，n曲線代表lg，m曲線代表lg，故A錯誤；

B. 當(dāng)溶液為中性時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故B錯誤；

C. Ka1(H2CO3)=，在N點lg=1，即=10， c(H+)=10-7.4mol/L，所以Ka1(H2CO3)=10×10-7.4=1.0×10-6.4，故C正確；

D. Ka2(H2CO3)=，在M點lg=-1，即=0.1，c(H+)=10-9.3mol/L，所以Ka2(H2CO3)=0.1×10-9.3=10-10.3，Kh===1.0×10－3.7，故D錯誤 ；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KO2從動力學(xué)和熱力學(xué)的角度來說都是穩(wěn)定的化合物，為電池的長期穩(wěn)定性提供了可靠依據(jù)。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負(fù)極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成�！敖缑妗庇脕碜柚闺娊庖旱某掷m(xù)降解，電解質(zhì)為二甲醚的二甲基亞砜(DMSO—DME)溶液，能傳導(dǎo)K+。電池反應(yīng)為：K+O2=KO2，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時，正極反應(yīng)為K++O2+e-=KO2

B.有效抑制氧氣擴(kuò)散可極大延長K-O2電池的循環(huán)性能

C.充電時，每轉(zhuǎn)移1mole-，陽極質(zhì)量減少39g

D.在理想狀態(tài)下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。

請回答下列問題：

(1)A的分子式為__________。

(2)D分子含有的官能團(tuán)是________________。

(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。

(4)寫出化學(xué)方程式：

①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。

(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3) B→C的反應(yīng)類型為____________________。

(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知： 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）和的一些物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點

沸點

密度

水溶性

－10℃

212℃

1.1622g/mL

不溶于水

54℃

238℃

1.1581g/mL

不溶于水

①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）

A．過濾 B．分液 C．蒸發(fā) D．分餾

②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。

(II)酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。

（2）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。

（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）

同一反應(yīng)時間

同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/℃

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）

反應(yīng)時間/h

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。

A．120℃，4h B．80℃，2h

C．60℃，4h D．40℃，3h

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