【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下
(其中R-為)
(1) E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。
(2) X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3) B→C的反應(yīng)類型為____________________。
(4) 一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知: 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G,寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______
【答案】 羥基 羧基 取代反應(yīng)
【解析】 (1) 根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;
(2 ) 根據(jù)反應(yīng)流程圖,對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(3 ) 對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知,B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C,屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(4 ) F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上含有羥基;②能使溴水褪色,說(shuō)明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為,故答案為:;
(5)以為原料制備,需要引入2個(gè)甲基,可以根據(jù)信息引入,因此首先由苯甲醇制備鹵代烴,再生成,最后再水解即可,流程圖為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣(假設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等,且反應(yīng)產(chǎn)物為無(wú)毒氣體),測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率。如圖,下列列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)下列字母編號(hào))
a.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響
b.曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
c.相同條件下,加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
d.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NH32N23H2O
(2)已知: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43.0KJ·mol-1
—定條件下,將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí),放出熱量21.5kJ,則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= ,此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。
(3)在25℃下,將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),測(cè)得溶液pH=7,則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”);滴加NaOH的過(guò)程中水的電離平衡將 (填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說(shuō)法中,正確的是 ( )
A. 穩(wěn)定性:HAt>HCl B. 氧化性:At2>I2
C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程中CeO2為H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑
B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 1mol CeO2參加反應(yīng),共生成2xmol的氣體
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鋁分別和O2、O3反應(yīng)生成Al2O3,反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1
B. 等質(zhì)量的O2比O3的能量低,O2比O3穩(wěn)定
C. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3,需吸收142 kJ的熱量
D. Al(s)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極___________________;負(fù)極_________________。
②圖中X溶液是________,Y溶液是________。
③原電池工作時(shí),鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。
(2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2,設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應(yīng),電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
②電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負(fù)”)極,該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列比較不正確的是
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 堿性:KOH>NaOH
C. 原子半徑:S<Cl D. 穩(wěn)定性:NH3>CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式:________________
(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是___________(寫(xiě)電子式),
(3)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑.
已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ mol-1
H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) △H=-98.64kJ mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ mol-1
則反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) 的 △H=____________
(4)臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________
KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平)回答問(wèn)題:
還原產(chǎn)物的化學(xué)式為________________
②配平后的化學(xué)方程式是____________________
(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”)。
②若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略 O 3 的分解)。
③若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在里或下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做 .
電離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH﹣)的化合物叫做 .
電離時(shí),生成的金屬陽(yáng)離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子的化合物叫做 .
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