【題目】用下圖所示的實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題:

1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________,然后邊振蕩邊緩緩加入________,冷卻后再加入一定量的________,輕輕振蕩使之混合均勻。

2)濃硫酸的作用是__________________________

3)飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

4)生成的乙酸乙酯,其密度比水________(”),有________味。

5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

【答案】乙醇 濃硫酸 乙酸 催化劑和吸水劑 降低乙酸乙酯的溶解度,溶解吸收乙醇和乙酸 果香 使蒸氣冷凝并與溶液充分接觸,防止產(chǎn)生倒吸

【解析】

本實驗主反應為:CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O。藥品加入順序:先加入乙醇、再加入濃硫酸、最后加入乙酸,加熱后發(fā)生反應。實驗應盡量減少反應物和產(chǎn)物的損失,及時分離出產(chǎn)物有利于提高產(chǎn)率。結(jié)合實驗及有機基礎知識可解各小題。

(1)實驗室制乙酸乙酯的反應中,應先將密度小、沸點低的乙醇加入試管,再緩慢加入濃硫酸,可防止液體飛濺傷人,待冷卻后再加入乙酸,可減少損失。答案為:乙醇;濃硫酸;乙酸;

(2)濃硫酸的作用之一是作催化劑,提高反應速率,同時能吸收反應生成的水,使反應向正反應方向進行,提高產(chǎn)率。答案為:催化劑和吸水劑;

(3)乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸,乙醇可用水除去,乙酸可用能吸收乙酸的堿性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽而進入水溶液與乙酸乙酯分離,但不能用強堿,因為乙酸乙酯在堿性強的溶液中能水解,故用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì),同時也能降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層。答案為:降低乙酸乙酯的溶解度,溶解吸收乙醇和乙酸;

(4)酯的密度一般比水小,難溶于水,低級酯有香味。答案為:小;果香;

(5)書中實驗,導管末端不與碳酸鈉溶液接觸,可防倒吸,但冷卻效果較差,乙酸乙酯的揮發(fā)量較多。本實驗采用倒置的干燥管,并使末端插入溶液中,能使冷卻效果更好,同時可利用干燥管的大容量起到防倒吸的作用。答案為:使蒸氣冷凝并與溶液充分接觸,防止產(chǎn)生倒吸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是( )。

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

溴的四氯化碳溶液逐漸褪色

烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應

B

將螺旋狀銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中

銅絲恢復光亮的紫紅色且可聞到刺激性氣味

銅絲做催化劑,乙醇被氧化成乙醛

C

將乙醇、乙酸、濃硫酸混合共熱產(chǎn)生的蒸汽通到飽和溶液的液面上

液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成,并可以聞到香味

濃硫酸做催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生了酯化反應

D

蔗糖溶液加少許稀硫酸后水浴加熱幾分鐘,然后取少量溶液加入新制并加熱

未見磚紅色沉淀產(chǎn)生

蔗糖尚未水解

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們設想了一系列捕捉封存” CO2的方法。

方法Ⅰ:一些科學家利用太陽能加熱的反應器捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1)步驟一中的CaO俗稱____________。

2)步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________,該反應____________(填不是)步驟一中反應的逆反應。

方法Ⅱ:另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

2)上圖a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是__________。

3)為了盡量減少成本,在整個流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO____________。

4)下列溶液中,同樣能用于捕捉二氧化碳的是____________。

AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液

5捕捉到的二氧化碳,一部分可以用于生產(chǎn);一部分則設想注入深海中封存起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是_____(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應時間

/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強

/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min時,以N2表示的平均反應速率=____;

2)工業(yè)合成氨的反應方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是_____

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好

D.圖Ⅱ是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖,且PA<PB

E.圖Ⅱ是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖,且TA>TB

F.該反應的平衡常數(shù)KA<KB

G.在曲線A條件下,反應從開始到平衡,消耗N2的平均速率為n1/(4t1) mol/(L.min)

3)一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN27molH2,達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的7/9倍,則此溫度下的平衡常數(shù)為___。在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amolN2bmolH2cmolNH3a、b、c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a、bc滿足的關系為____(用含ab、c的表達式表示),且欲使反應在起始時向逆反應方向進行,c的取值范圍是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應。下列說法正確的是

A.室溫下,22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標準狀況下,11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應中,生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗

實驗目的

實驗室制取氨氣

證明乙炔可使溴水褪色

檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性

證明溶解度:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各說法中,正確的是

A.ΔH0表示放熱反應,ΔH0表示吸熱反應

B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH20.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用如圖裝置(支撐儀器略去)探究乙醇的催化氧化反應。

1)實驗開始時,對A進行水浴加熱,其目的是__。

2B中反應方程式為__

3)若裝置C中開始發(fā)生倒吸,則采取的應急措施是__(填編號)。

a.移去圖中的酒精燈 b.將C中橡皮塞拔出

c.將B尾端的乳膠管取下 d.將AB之間的乳膠管取下

4)探究:充分反應后,觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中nBr2)與反應后溶液中nBr)來確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設:請寫出假設1的反應類型。

假設1CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__;

假設2CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應;

假設3CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。

①結(jié)論:若實驗測得nBr2=0.005molnBr=0.01mol,則證明假設__正確。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1和圖2AB兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式(

1 2

A.AC3H6、BC2H6B.AC6H6BC4H6

C.AC6H6、BC2H6D.AC3H8、BC6H6

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