【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱____________。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。

（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來(lái)。但過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】生石灰 CaCO3CaO+CO2 不是 增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率；或提高吸收效率；或充分反應(yīng)；或更好地、有效地吸收) 過(guò)濾 NaOH D CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-

【解析】

方法Ⅰ：（1）CaO是生石灰的俗稱。

（2）步驟二中發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，該反應(yīng)與步驟一中反應(yīng)的溫度分別為400℃和900℃。

方法Ⅱ：（1）NaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w時(shí)，只有相接觸才能發(fā)生反應(yīng)，噴成霧狀是為了二者接觸的充分。

（2）a環(huán)節(jié)中，是固體與液體物質(zhì)發(fā)生分離。

（3）在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和氫氧化鈉。

（4）能用于“捕捉”二氧化碳的是溶液應(yīng)能與CO2反應(yīng)。

（5）過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是二氧化碳溶于水后產(chǎn)生影響海洋生物生存環(huán)境的物質(zhì)。

方法Ⅰ：（1）CaO俗稱生石灰。答案為：生石灰；

（2）步驟二中發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，方程式為CaCO3CaO+CO2↑，該反應(yīng)與步驟一中反應(yīng)的溫度不同，所以該反應(yīng)不是步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。答案為：CaCO3CaO+CO2↑；不是；

方法Ⅱ：（1）NaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w時(shí)，只有相接觸才能發(fā)生反應(yīng)，噴成霧狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率；或提高吸收效率；或充分反應(yīng)；或更好地、有效地吸收)。答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率；或提高吸收效率；或充分反應(yīng)；或更好地、有效地吸收)；

（2）a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是過(guò)濾。答案為：過(guò)濾；

（3）吸收CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3溶液中加入CaO后發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，則在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH。答案為：NaOH；

（4）KNO3溶液、CaCl2溶液、CuSO4溶液與二氧化碳都不反應(yīng)，只有Na2CO3溶液能吸收二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以能用于“捕捉”二氧化碳的是D。答案為：D；

（5）過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是二氧化碳溶于水后產(chǎn)生影響海洋生物生存環(huán)境的物質(zhì)，反應(yīng)方程式為CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-。答案為：CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3。

（1）寫出①溶液的電荷守恒：____________。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_______（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

（3）常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：

⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

⑵寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑶請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程例見(jiàn)本題題干。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時(shí)，K+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí)，鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月27日,國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開(kāi)幕。一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥，能源等方面都有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成 1mol HCHO過(guò)程中能量變化如圖1。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為__________(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1

①按=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是__________________。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N 點(diǎn)的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率及表達(dá)式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，

CO濃度(mo1L-1)

H2濃度(mo1L-1)

逆反應(yīng)速率(mo1L-1min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。

（2）寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學(xué)式）

（3）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③冷卻、稱重。

（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。回答以下問(wèn)題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工藝流程如下：

已知：①常溫下，；。

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于過(guò)量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過(guò)量的S2-。

回答下列問(wèn)題：

(1)操作M的名稱是________，濾液N中含有的陽(yáng)離子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。

(4)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)，某次“還原”過(guò)程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是________L。

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時(shí)，先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。

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