Question

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物的電子式

 

．
（2）含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰．下列可代替它作自來水消毒劑的是

 

A．NH₂Cl    B．AlCl₃    C．K₂FeO₄    D．ClO₂
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

 

，
M中陽離子的鑒定方法

 

，
如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為S元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物為NaClO；
（2）可代替氯氣作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性；
（3）W與④是相鄰的同主族元素有含氧酸，因為S，對應(yīng)的H₂SO₃具有氧化性、還原性和酸性；
（4）⑥為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，X為AlCl₃，Y為NH₃，M為NH₄Cl．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為S元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物為NaClO，電子式為，故答案為：；
（2）可代替氯氣作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，A中Cl元素為+1價，可水解生成HClO，C、D都具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故答案為：ACD；
（3）W與④是相鄰的同主族元素有含氧酸，因為S，對應(yīng)的H₂SO₃具有氧化性、還原性和酸性，可被氧化生成H₂SO₄，表現(xiàn)為還原性，方程式為2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，具有酸性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O，故答案為：

1	還原性	2H2SO3+O2═2H2SO4
2	酸性	H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O

（4）⑥為Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，X為AlCl₃，Y為NH₃，M為NH₄Cl，
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃+3NH₄⁺，檢驗NH₄⁺，可取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體，
如果M中含有元素Cl，為氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是C（Cl^-）＞C（NH⁺₄）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃+3NH₄⁺；取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體；C（Cl^-）＞C（NH⁺₄）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期表與無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．