如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素,與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān).

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
(1)下列說法正確的是
 

A.第一電離能:A>B>E>J>K        B.電負(fù)性:B>C>D>E>J
C.原子半徑:F>G>H>E            D.D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
(2)表中A與E可形成A2E=E=EA2分子,有關(guān)該分子的說法不正確的是
 

A.分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B.三個(gè)E原子都是sp2雜化
C.四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D.三個(gè)E原子在同一條直線上
(3)F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
 

(5)MAL2晶體中包含的微粒間作用力有(填序號(hào))
 

①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
(6)BHA4是一種絡(luò)合物,中心原子配位數(shù)為
 
,根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
分析:由元素在周期表中的位置可知,A為氫元素,B為L(zhǎng)i、C為Be、D為B元素、E為碳元素、F為Na、G為Mg、H為Al、I為Si、J為氮元素、K為氧元素、L為F元素、M為鉀元素,
(1)A.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),N元素的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,一般非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大;
B.同周期自左而右電負(fù)性增大;
C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
D.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型,根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合判斷分子極性;
(2)A.單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵;
B.根據(jù)E成的σ鍵數(shù)目及孤對(duì)電子對(duì)數(shù)確定雜化方式;
C.根據(jù)E原子雜化方式,判斷分子空間構(gòu)型,據(jù)此判斷;
D.根據(jù)分子中中間E原子雜化方式,判斷3個(gè)E原子空間構(gòu)型;
(3)Na晶胞為體心立方,令原子半徑為r、晶胞棱長(zhǎng)為l,晶胞體對(duì)角線為4r,則3l2=(4r)2,故l=
3
r
4
,計(jì)算晶胞的體積,計(jì)算晶胞中Na原子數(shù)目、進(jìn)而計(jì)算Na原子總體積,空間利用率=
Na原子總體積
晶胞體積
×100%;
(4)O元素原子有2個(gè)電子層,第二電子層含有電子數(shù)為6,結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫;
(5)KHF2晶體屬于離子晶體,晶體中H、F原子之間形成極性鍵;
(6)LiAlH4是一種絡(luò)合物,配離子AlH4-中心Al原子配體為4個(gè)H原子,計(jì)算Al原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與孤對(duì)電子對(duì),確定空間結(jié)構(gòu).
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A為氫元素,B為L(zhǎng)i、C為Be、D為B元素、E為碳元素、F為Na、G為Mg、H為Al、I為Si、J為氮元素、K為氧元素、L為F元素、M為鉀元素,
(1)A.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),N元素的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,一般非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大,故第一電離能N>O>C>H>Li,故A錯(cuò)誤;
B.同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性B<C<D<E<J,故B錯(cuò)誤;
C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑F>G>H>E,故C正確;
D.B、Si分別與F形成的簡(jiǎn)單分子分別為BF3、SiF4,BF3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+
3-1×3
2
=3、不含孤對(duì)電子,故其為平面正三角形,分子中正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子;SiF4分子中Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4、不含孤對(duì)電子,故其為平面正三角形,分子中正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子,故D正確,
故答案為:CD;
(2)A2E=E=EA2分子為H2C=C=CH2,
A.單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,故H2C=C=CH2分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故A正確;
B.H2C=C=CH2分子中中間C原子成2個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為2,采取sp雜化,兩端C原子都成3個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,三個(gè)碳原子雜化方式不同,故B錯(cuò)誤;
C.H2C=C=CH2分子中中間C原子成2個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為2,采取sp雜化,3個(gè)碳原子處于同一直線;兩端C原子都成3個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,為平面三角形結(jié)構(gòu),故該分子為平面結(jié)構(gòu),所有原子處于同一平面,故C錯(cuò)誤;
D.H2C=C=CH2分子中中間C原子成2個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為2,采取sp雜化,3個(gè)碳原子處于同一直線,故D正確,
故答案為:BC;
(3)Na晶胞為體心立方,令原子半徑為r、晶胞棱長(zhǎng)為l,晶胞體對(duì)角線為4r,則3l2=(4r)2,故l=
4
3
r
3
,晶胞的體積=(
4
3
r
3
3=
64
3
r3
9
,晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×
1
8
=2、晶胞中Na原子總體積=2×
4
3
πr3,故晶胞空間利用率=
8
3
πr3
64
3
r3
9
×100%≈68%,
故答案為:68%;
(4)O元素原子有2個(gè)電子層,第二電子層含有電子數(shù)為6,故原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為2s22p4,
故答案為:2s22p4
(5)KHF2晶體屬于離子晶體,含有離子鍵,晶體中H、F原子之間形成極性鍵,
故答案為:①②;
(6)LiAlH4是一種絡(luò)合物,配離子AlH4-中心Al原子配體為4個(gè)H原子,Al原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+
3+1-4
2
=4、不含孤對(duì)電子,故AlH4-為正四面體結(jié)構(gòu),
故答案為:4;正四面體.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及元素周期表、元素周期律、雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等,難度較大,(3)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),理解晶胞結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子半徑與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系是關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
       H             He
          A B  
C   D   E F G  
(1)畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
(填化學(xué)式)
(3)C在元素周期表中的位置是第三周期
IA
IA
族.
(4)F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填酸的化學(xué)式)
(5)寫出C、B形成化合物的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?安慶模擬)如表是元素周期表的一部分,其中所列字母分別代表某一元素.請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:

(1)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大,溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素.你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
a
a
(填寫表中字母).
(2)e、f單質(zhì)及ef合金中硬度最大的是
鎂鋁合金
鎂鋁合金
(填寫名稱).
(3)請(qǐng)寫出原子核外最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素原子的核外電子排布式:
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,該元素低價(jià)氧化物在一定條件下轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的反應(yīng)為工業(yè)重要反應(yīng),請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

(4)比較表中cdg三種元素的第一電離能的大小順序
c>d>g(或N>O>S)
c>d>g(或N>O>S)

(5)請(qǐng)寫出能驗(yàn)證h和i非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(6)用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有
acd
acd
(填寫表中字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?聊城模擬)如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23.下列說法正確的是(  )
X
Y Z
W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 

(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物,比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見圖1,則x值為
 

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2,其中序號(hào)“8”代表
 
(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是
 
(填右圖中的序號(hào)).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子;與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
,d原子的雜化類型為
 

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示,其晶胞特征如圖3乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示.若已知i的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為
 
_g/cm3  (用字母表示).

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