Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數據見表（表中t2＞t1），說法錯誤的是（ ）

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A.反應在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．反應速率只能表示平均速率不能表示瞬時速率，反血在t1min內的平均速率為v（H2）= molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤； B．由表中的數據可知t2時刻一定達到平衡狀態(tài)，則水蒸氣的平衡轉化率為 ×100%=66.67%，故B正確；
C．根據方程式可知K= = =1，故C正確；
D．溫度不變，平衡常數不變，設水蒸氣的轉化率為x，則

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
開始	0.6	1.2		0	0
轉化	1.2x	1.2x		1.2x	1.2x
平衡	0.6﹣1.2x	1.2﹣1.2x		1.2x	1.2x

=1，解得x=33.33%，故D正確；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．