【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色的．請回答：
（1）寫出E物質(zhì)的化學(xué)式 ．
（2）寫出G→H的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出B+F→D的離子方程式 ．

【答案】
（1）HCl
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
【解析】解：由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2 ， F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2 ， C為H2 ， D為FeCl3 ， E為HCl，F(xiàn)為FeCl2 ， G為Fe（OH）2 ， H為Fe（OH）3 ， （1）由上面的分析可知，E為HCl，所以答案是：E為HCl；（2）G→H為Fe（OH）2和O2反應(yīng)生成Fe（OH）3的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+F→D的反應(yīng)為Cl2和FeCl2生成FeCl3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是（ ）

A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，為探究SO2氣體的性質(zhì)，某實驗小組利用如圖1所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________；

（2）裝置C的作用是:______________；

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A 中SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A 中的溶液少 量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案:

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；

方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，深液變紅；

上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

（4）能表明I-的還原性弱于SO2 的現(xiàn)象是: ________________;

（5）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)結(jié)束后A 裝置中的Cl-:________________；

（6） 該小組同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)鬁y定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(其他氣體均難溶于水且不發(fā)生任何反應(yīng))，選用了如圖2所示的簡易實驗裝置。

①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是:混合氣體→A (填寫a、b等儀器接口字母)。___________

②你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是:______ (填標(biāo)號)；

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

③若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為30 mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時，量簡內(nèi)水的體積為386.4 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則SO2的體積分?jǐn)?shù)為:_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min內(nèi)，v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請你將反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計成原電池并回答下列問題:

①寫出電極反應(yīng)式:正極_____________________；負(fù)極_________________________。

②畫出你所設(shè)計的原電池簡易裝置圖_________。

(2)該電池向外提供0.2mol 電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為________________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的反應(yīng)式為____________________________________________。

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【題目】利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是

A. 電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C. 該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2

D. 該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金屬鈉

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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1），說法錯誤的是（ ）

反應(yīng)時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

n（CO2）/mol

n（H2）/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20


A.反應(yīng)在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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