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【題目】碳化硅(SiC)常用于電爐的耐火材料。關于SiC說法正確的是

A. 易揮發(fā) B. 能導電

C. 熔化時破壞共價鍵 D. 屬于分子晶體

【答案】C

【解析】碳化硅(SiC)常用于電爐的耐火材料,說明SiC的熔點高、具有原子晶體的性質,所以為原子晶體,不易揮發(fā),A、D均錯誤;碳化硅(SiC)不導電,B錯誤碳化硅(SiC)存在Si-C共價鍵,熔化時破壞共價鍵,C正確;正確選項C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列括號內為雜質,選項中除雜質的方法正確的是

A. Cu CuO) 加入稀硝酸溶液,然后過濾洗滌干燥

B. CO2 ( SO2 ) 通過飽和Na2 CO3 溶液

C. CO2 O2 ) 通過灼熱的銅網

D. NO2 NO) 通過水洗

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【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論,其中正確的是

A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B.加入足量的CaCl2溶液,產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C.加入足量濃 NaOH溶液,產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體,該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則溶液中一定含有大量的

D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解飽和食鹽水的陽極產物是

A. NaOH B. H2 C. HCl D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較de常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________。

(4)寫出e的單質在足量d2中燃燒反應的化學方程式:________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點反應的離子方程式:___________________

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子數目為3NA

B. 40gCuOCu2S混合物中所含銅原子的數目不等于0.5 NA

C. 0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,1mol此有機物所含共用電子對數目為13NA

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【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A.a點表示溶液中c(CH3COO)約為10-3 mol/L

B.b點表示的溶液中c(Na)>c(CH3COO)

C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D.d點表示的溶液中大于K

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【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:

⑴反應IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。

⑵反應IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質的量之比)與CO平衡轉化率的變化關系。

① 判斷T1、T2T3的大小關系:______________。(從小到大的順序)

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經煤氣化反應I和水氣變換反應II后,得到COH2的物質的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應III后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖:

⑷過程II,實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)

a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程I投料,可導致過程II中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應的H=________________。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA

B. 等物質的量的OH-與羥基(-OH)所含電子數相等

C. 惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則標況下陽極產生氣體11.2L

D. 25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數目為0.2NA

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