【題目】(1)在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí),生成6mol N﹣H鍵
D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2
(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
②2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = -483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。
(4)在水溶液中,YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y-+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n-中Y的化合價(jià)是_____________;
②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。
【答案】 B -317.3 1:1 +5 7
【解析】(1)A.容積不變,氣體的總質(zhì)量不變,則容器內(nèi)氣體密度始終不改變,無(wú)法判斷為平衡狀態(tài),故A不選;B.在絕熱條件,容器內(nèi)溫度不變,說(shuō)明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài),為平衡狀態(tài),故B選;C.?dāng)嗔?/span>1molN≡N鍵的同時(shí),斷裂3molH-H鍵,均體現(xiàn)正反應(yīng)速率,不能判斷平衡,故C不選;D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2,正速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能判定平衡,故D不選;故選B。
(2)①Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s);△H=-348.3kJmol-1;②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s);△H=-62.0kJmol-1;①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3 kJ/mol;
(3)解:設(shè)碳粉xmol,則氫氣為(0.2-x)mol,則
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
1 393.5kJ
x 393.5xkJ
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2483.6kJ
(0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kJ
所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ,
解得x=0.1mol,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol︰0.1mol=1︰1;
(4)①離子方程式遵循電荷守恒,則在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中:n+3×2-6=1,n=1,設(shè)YO3n-中Y元素的化合價(jià)為x,則-2×3+x=-1,x=+5;
②由離子方程式可知,Y的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià),則說(shuō)明最外層含有7個(gè)電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.元素周期表中80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)城占有極為重要的地位。
(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____,N2F2分子中N原子的雜化方式是_______,1mol N2F2含有____個(gè)δ鍵。
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角,原因是_______。
II.金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵在元素周期表中的位置_________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18,則x=________。
(3)N2是CO的一種等電子體,兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_______(填化學(xué)式)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。
② 每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。己知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是( 。
A. 放出熱量 B. 產(chǎn)生氣體
C. 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化 D. 舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素。X是宇宙中最豐富的元素;Y和Z基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)均等于周期序數(shù);D的氧化物是典型的兩性氧化物;E是所在周期中電負(fù)性最大的元素;F的單質(zhì)是一種紫紅色金屬,在潮濕空氣中該金屬表面會(huì)慢慢生成一種綠色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):
(1)X元素位于周期表的________區(qū)。
(2)基態(tài)D原子的價(jià)電子軌道表示式是______,其第一電離能反常地低于同周期前一種元素,原因是_______。
(3)YZ2分子的電子式是__________,該分子的空間構(gòu)型是_____________。
(4)甲是由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的含有16個(gè)電子的分子,甲中Y原子的雜化類型是_______,它能溶于水的原因是______________。
(5)金屬F與XE的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是X3[FE4],該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(6)F與Z形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部,原子a、b、d的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(, , )、(3m,3m,3m),則m=________。已知該晶體的密度為ρg/cm3, NA是阿伏伽德羅常數(shù)值,則原子b和d之間的核間距是__________nm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上所需試劑的化學(xué)式:
(1)CO2(HCl) ______________,(2)FeSO4(CuSO4)_______,
(3)Fe2O3(Al2O3)___________,(4)Cu(Fe)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
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