【題目】反應(yīng)2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

【答案】B

【解析】

試題分析: 2NO2(g) N2 O4(g);△H= -57 kJ·mol-1為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,;增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。由圖象可知,A、C兩點都在等溫線上,C點的壓強(qiáng)大,所以反應(yīng)速率快,則A、C兩點的反應(yīng)速率:A<C,故A錯誤; A、C兩點都在等溫線上, C點壓強(qiáng)大,所以NO2的濃度大,C點顏色深,故B正確;由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用降溫的方法,故C錯誤;,C點的壓強(qiáng)大于A點,增大壓強(qiáng)平衡正向移動,氣體物質(zhì)的量減小,平均相對分子質(zhì)量增大,平均相對分子質(zhì)量A<C,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈堿性的是

A. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 B. c(OH)> c(H)的溶液

C. 滴加甲基橙顯黃色的溶液 D. pH大于7的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 第三周期元素,濃度均為001 mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NR

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C. YR形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D. XM兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25、101kPa下,0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1451.6 kJ/mol

C. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達(dá)到平衡下列各種情況中,不會使平衡發(fā)生移動的是

A. 溫度、容積不變時,通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3

C. 容器體積不變,充入氮氣 D. 保持壓強(qiáng)不變,充入氮氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正.逆反應(yīng)速率的大小:v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=___________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LNaOH溶液480 mL

1)填表:

配制時應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

2)若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個條件是______________(用文字說明)。

3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________(填字母)

A.稱量NaOH固體時,露置在空氣的時間過長

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D.在定容時仰視容量瓶刻度線

、實驗室用下圖幾個實驗裝置,可快速制取少量氣體,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗。

1)若 A30%H2O2溶液,BMnO2 ,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

2)若A中裝有濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______C中的現(xiàn)象是:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

(1)6.02×1024Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g。

(2)4.5 mol CH4約含有________CH4,其質(zhì)量為________g

(3)3.01×1023SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________H,________P,________O,共含有________個原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景;卮鹣铝袉栴}:

1)據(jù)媒體報道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時,溫度將升高0.1℃,世界所有入?诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是______

A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)

B.發(fā)生了水分解反應(yīng)

C.由于濃度差產(chǎn)生放熱

D.鹽的溶解度增大

2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______

3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品,如圖是利用海水資源的流程圖。

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。

②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是_____

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