【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/ (mol·L1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正.逆反應(yīng)速率的大小:v_______v(“>”“<”“=”)。

(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡,此時c(CH3OH)=___________;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________

【答案】 0.04mol/L 0.16mol/(L·min)

【解析】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=,將所給濃度帶入平衡常數(shù)表達式:=1.86<400,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故答案為:>;

(2) 2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g)

某時刻濃度(mol/L):0.44 0.6 0.6

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L): 2x x x

平衡濃度(mol/L): 0.44-2x 0.6+x 0.6+x

K=,解得x=0.2mol/L,故平衡時c(CH3OH)=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L,起始時在密閉容器中加入CH3OH,則起始時甲醇的濃度為0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L,平衡時c(CH3OH)=0.04mol/L,則10min轉(zhuǎn)化甲醇1.64moL/L-0.04moL/L=1.6mol/L,所以甲醇的反應(yīng)速率為v(CH3OH)===0.16 mol/(Lmin)。

練習冊系列答案
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A. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol1

B. 反應(yīng)在第2 min到第4 min時,O2的平均速率為0.15 mol·L1·min1

C. 反應(yīng)第2 min時改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度

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C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

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試回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B的化學式_____________,C的化學式________________D的化學式_____________,H的化學式________________。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:_______________________________________

3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________

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(2)100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4) 0.001 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

T________100 (大于小于”),判斷理由是________________②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積擴大一倍。平衡向____________ (正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_______________________________________________________。

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