【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值.通過查閱資料該小組同學(xué)得知:草酸易溶于水,其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測草酸溶液體積(mL)

0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請(qǐng)回答:

(1)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是
(3)通過上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=
(4)①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會(huì)

【答案】
(1)甲
(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn)
(3)2
(4)偏大;偏小
【解析】解:(1)因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝,所以答案是:甲;(2)因KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí),再滴加KnO4溶液時(shí),溶液將由無色變?yōu)樽仙?
所以答案是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn);
第(3)問:

2MnO4

+

5H2C2O4

+

6H+

2Mn2+

+

10CO2

+

8H2O

2

5

0.1000mol/L×0.01L

0.0025mol

25.00mL待測液中含有0.0025molH2C2O4 , 100.00mL待測液中含有0.01molH2C2O4 , 0.01molH2C2O4的質(zhì)量為0.01mol×90g/mol=0.9g,所以1.260g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為1.260g﹣0.9g=0.36g,其物質(zhì)的量為0.02mol,則x=2,
若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù),則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小,由此所得n(H2C2O4)偏小,則n(H2O)偏大,x偏大,
同理,若KMnO4溶液變質(zhì),則消耗其體積偏大,所得x值偏小,
所以答案是:2;偏大;偏。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí),掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說法不正確的是(
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C. 互為同分異構(gòu)體
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A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③

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C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同
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反應(yīng)時(shí)間/min

N(CO)/mol

H2O/mol

N(CO2)/mol

N(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol?L1?min1
B.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時(shí)n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(C02)=0.20 mol

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(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等、不相等”),所求中和熱(填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì);(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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