【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2 , 則X、Y可能是( )
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 .
A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③
【答案】C
【解析】解:①由C+O2 CO2 , 可看成C+ O2 CO、CO+ O2 CO2來(lái)完成,X、Y、Z的物質(zhì)的量相等,符合△H=△H1+△H2,故①正確;
②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,不會(huì)直接生成三氧化硫,則不符合轉(zhuǎn)化,故②錯(cuò)誤;
③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O,可看成AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O來(lái)完成,X、Y、Z的物質(zhì)的量相等,符合△H=△H1+△H2,故③正確;
④由Na2CO3+2HCl═CO2+2NaCl+H2O,可看成Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═CO2+NaCl+H2O來(lái)完成,X、Y、Z的物質(zhì)的量相等,符合△H=△H1+△H2,故④正確;
⑤Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3 , 故⑤錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是( )
A.b極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→a
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+2O2 CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
B.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
C.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
D.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )
A.熔點(diǎn)很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應(yīng)
C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值.通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)得知:草酸易溶于水,其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值.
①稱(chēng)取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液.
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)草酸溶液體積(mL) | 0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 .
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x= .
(4)①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 , 氧化劑是。
(4)若生成0.1 mol AsH3 , 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列每組分別給出了兩個(gè)量,不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是
A | B | C | D |
物質(zhì)微粒數(shù) | 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 | 物質(zhì)的質(zhì)量 |
阿伏加德羅常數(shù) | 溶液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源.
(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=a kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=b kJ/mol
寫(xiě)出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式: .
(2)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線.從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)= .
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 , 發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如乙圖所示.
能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).若KOH溶液足量,寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:
(5)如圖所示,以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程.乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 當(dāng)甲池中增重16g時(shí),丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為﹣m.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子,則這種酸的分子式為( )
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb
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