Question

【題目】（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1，現(xiàn)有標準狀況下V L該氣體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為 mol；

②該氣體中所含的原子總數(shù)為 ；

③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1；

④該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g．

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 ．

Answer 1

【答案】（1）①；

②；

③ gL﹣1；

④；

（2）O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計算；

（2）相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學式，由此分析解答．

解：（1）①由n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為n==mol，

故答案為：；

②因為一個分子中含兩個原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，由N=nNA可知，該氣體中所含的原子總數(shù)為N=mol×2NA=，

故答案為：；

③該氣體的物質(zhì)的量為n==mol，質(zhì)量為m=nM=mol×Mgmol﹣1=g，由ρ=可知，ρ==gL﹣1；

故答案為： gL﹣1；

④該氣體的一個分子的質(zhì)量為g，

故答案為：；

（2）同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A、O2、F2的物質(zhì)的量之比=10：15：10=2：3：2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學式為O3F2，

故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．