【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,該原電池的合理組成

正極

負極

電解質溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Cu

Zn

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Fe

CuCl2

【答案】C

【解析】

試題分析:原電池反應中,相對活潑的金屬做負極,發(fā)生氧化反應;不活潑金屬做正極,發(fā)生還原反應。所以根據(jù)原電池的總反應的離子方程式Zn+Cu2+===Zn2++Cu可知,該原電池的合理組成鋅為負極、銅為正極、硫酸銅溶液做電解質溶液,即選項C正確。故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的。

下列有關說法正確的是

A. 步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2Fe3等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

B. 從第步到第步的目的是濃縮、富集溴

C. 到第步中,涉及到氧化還原反應共有2

D. 步中,SO2起氧化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3氯戊烷是一種有機合成中間體,下列有關3氯戊烷的敘述正確的是 ( )

A3氯戊烷的分子式為C6H9Cl3

B3氯戊烷屬于烷烴

C3氯戊烷的一溴代物共有3

D3氯戊烷的同分異構體共有6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是

A. 牛頓 B. 道爾頓 C. 阿佛加德羅 D. 門捷列夫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH2 mol CO2

B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4CuSO4溶液,都會因鹽析產生沉淀

C.油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸

D.欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(

在標準狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

標準狀祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

1molAlCl3溶于1L的水中,所得溶液含有1NAAl3+

在標準狀況下,22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA

A. B. C D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某氣體的分子為雙原子分子,其摩爾質量為M gmol﹣1,現(xiàn)有標準狀況下V L該氣體,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:

①該氣體的物質的量為 mol;

②該氣體中所含的原子總數(shù)為 ;

③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1

④該氣體的一個分子的質量為 g.

(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,則A的化學式為 ,推斷的依據(jù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修2:化學與技術】

某工廠用軟錳礦(含MnO270% A12O3)和閃鋅礦(含ZnS80%及FeS)共同生產MnO2Zn(干電池原料)。

已知:A的混合液。

IV中的電解方程式為:

lA中屬于還原產物的是________________________

2)加人MnCO3、Zn2OH2CO3的作用 ________________________

II需要加熱的原因是:____________________。C的化學式是 _______________。

3)該生產中除得到MnO2Zn以外,還可得到的副產品是_________________。

4)如果不考慮生產中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是_____________

5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥等。

6)從生產MnO2Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化涉及的反應類型中,屬于加成反應的是

A苯→溴苯 B苯→硝基苯 C苯→環(huán)已烷 D乙醇→乙酸乙酯

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