【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最強(qiáng)的是___。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；

②2HClH2↑＋Cl2↑__。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如圖中：

①在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是__，需用氧化劑的是___。(填編號(hào))

②完成步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___

【答案】Cl2、H+ Cl2 氧化性、酸性 氧化性、還原性 ① ④⑥ 7H2O

【解析】

（1）根據(jù)元素的化合價(jià)和物質(zhì)的性質(zhì)分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析；
（2）結(jié)合元素的化合價(jià)分析作答；

（3）化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得電子，被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價(jià)升高，且氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，以此解答該題。

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2點(diǎn)燃__2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液，則發(fā)生的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化性：H+＞Fe2+，則在Cl2、Cl-、H+中氫元素處于最高價(jià)具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最強(qiáng)的是Cl2，可將活潑金屬氧化到最高價(jià)，
故答案為：Cl2、H+；Cl2；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應(yīng)中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性、酸性；

②2HClH2↑＋Cl2↑中，HCl中H元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)其氧化性，而Cl元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)的則是HCl的還原性，故答案為：氧化性、還原性；

（3）①由元素化合價(jià)的變化可知Na2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，CrCl3生成Na2CrO4，NaCrO2生成Na2CrO4，Cr元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故答案為：①；④⑥；

②反應(yīng)Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，I元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，根據(jù)元素守恒可知，化學(xué)方程式所缺化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)為7H2O，則利用雙線橋法可表示為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料的合成路線如下：

已知：

①++

②化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。

（1）下列說法正確的是______

A C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B 反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的原子利用率為100%

C 1molE與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成22.4L的H2

D 塑料PC的合成中CH3OH可以循環(huán)使用

（2）反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為______，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）______

a 屬于酯類 b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）已知：以D與乙酸為其實(shí)原料合成，無(wú)機(jī)試劑任選，寫出合成路線（注：合成路線示意圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOHCH2CH3）______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

（1）通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____ %，反應(yīng)平衡常數(shù)K =___________。

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2 _____________a1，該反應(yīng)的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 _____ （填標(biāo)號(hào)）。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，請(qǐng)計(jì)算

⑴當(dāng)b=1，a=2時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g

⑵當(dāng)b=2.5a時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列試紙的選用以及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�

A. 用干燥的pH試紙檢驗(yàn)HCl氣體

B. SO2能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色

C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W溶液受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液（忽略反應(yīng)前后體積的變化），W的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表，則下列說法不正確的是（　�。�

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A. 在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1

B. a＞1.1，且說明濃度越大，反應(yīng)速率越快

C. 對(duì)比①和③，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快

D. 對(duì)比①和④，不能說明同一時(shí)刻W的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的SO2與SO3質(zhì)量之比為________，氧原子個(gè)數(shù)之比為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g某氣體的體積為11.2L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－離子完全氧化為SO42－，則Mn元素被還原后的化合價(jià)是________（填選項(xiàng)）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。

（2）在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發(fā)生其它反應(yīng)），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

CH4

CO2

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50%

Ⅱ

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_____。

A.v正(CH4)=2v逆(CO)

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為tmin，則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(H2)=____（用含t的表達(dá)式表示）。

③達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的體積分?jǐn)?shù)[ψ(CO)]與溫度（T）的關(guān)系如圖如示。

①T2℃時(shí)，CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是____。

②若T2℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___（用平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）2016年我國(guó)科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。其放電時(shí)的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：___。

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