【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

【答案】B

【解析】

A. Fe3+可與SCN 結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B. 的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；

C. Fe2+具有還原性，MnO4具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D. 能使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，HCO3－可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2 ，則下列說法中正確的是( )

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑

B. 1molKClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4L氣體

C. 在反應(yīng)中H2C2O4 既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源

B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化

C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油

D. 用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質(zhì)能的利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（3）E為有機物，能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a．聚合反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．取代反應(yīng)

（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)：________。

（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

（6）問題（5）的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最強的是___。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別起何種作用：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；

②2HClH2↑＋Cl2↑__。

（3）化學(xué)實驗中，如使其步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步驟的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如圖中：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__，需用氧化劑的是___。(填編號)

②完成步驟①的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空題。

（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ；該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。

（2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。

（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

（2）裝置B中最適宜的試劑是：_________________________。

（3）裝置D中黑色固體為_____________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（4）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是： ___________________________________。

（5）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作名稱是_____________。

（6）根據(jù)實驗中的_________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的___________裝置(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法正確的

A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

D. 圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(SO42-)增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電流從電極A經(jīng)過負載后流向電極B

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C.電極A的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D.室溫下，當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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