【題目】鋅空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源�？偡磻綖椋�2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意圖如圖所示：

有關該電池的說法正確的是（ ）

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

B.電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極

C.空氣擴散電極上的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.阻隔空氣進入鋅--空氣電池，電池停止工作

【答案】CD

【解析】

A. 若用稀硫酸做電解質(zhì)溶液，鋅與稀硫酸反應放出氫氣，正極氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；

B. 電池工作時，鋅是負極，所以電子由b電極沿導線流向a電極，故B錯誤；

C. 空氣擴散電極是正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；

D. 阻隔空氣進入鋅-空氣電池，正極上缺少了氧氣，電池停止工作，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－2

(1)用元素代號標出它們在周期表中所對應的位置(以下為周期表的一部分)_________。

(2)畫出A的原子結構示意圖_________。

(3)B元素處于周期表中第________周期，________族。

(4)E元素處于周期表中第________周期，________族。

(5)C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為________(用離子符號表示)。

(6)上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填化學式)。

(7)C、E形成的化合物為________(填化學式)。

(8)寫出B單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應的方程式__________寫出B的最高價氧化物對應水化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應式為___________________；

(3)外電路中的電子是從______→______；

(4)當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。

a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱為__。

（2）實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。

（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。

編號

①

②

③

④

試劑

煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL

未煮沸過的BaCl2溶液25mL

煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL

未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是___。

（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。

（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。

（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結論是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列說法正確的是

A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應

B．每消耗1molVB2轉移6mol電子

C．電池工作時，OH向電極a移動

D．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的結構簡式如圖，有關M的下列敘述中正確的是

A. 可與H2反應，1 molM最多消耗1 molH2

B. 可與濃溴水反應，1molM最多消耗4 molBr2

C. 可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗3 molNaOH

D. 常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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